上海新版九年級上冊《第4章 認(rèn)識化學(xué)變化》2020年單元測試卷（2）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共26分）

• 1．關(guān)于燃燒的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生

  B．燃燒一定有氣體生成

  C．有發(fā)光、發(fā)熱的變化一定是燃燒

  D．凡是燃燒的物質(zhì)，一定有火焰產(chǎn)生
  組卷：230引用：4難度：0.6

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• 2．硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（　　）

  A．N2

  B．NO2

  C．NH3

  D．SO2
  組卷：1517引用：94難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)燃燒和滅火的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鉆木取火是因?yàn)槟Σ辽鸁?，溫度達(dá)到了木材的著火點(diǎn)

  B．廚房天然氣泄漏，應(yīng)立即打開抽油煙機(jī)排氣

  C．用干粉滅火器來撲滅油、氣等燃燒引起的失火

  D．面粉加工廠嚴(yán)禁煙火，主要是為了防止粉塵爆炸
  組卷：350引用：10難度：0.6

  解析

• 4．銀器發(fā)暗是因?yàn)樾纬闪撕谏腁g₂S．欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復(fù)銀白色時(shí)，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag₂S+6H₂O

  △

  6Ag+2Al（OH）₃+3X↑，X的化學(xué)式是（　　）

  A．H2S

  B．SO2

  C．SO3

  D．O2
  組卷：528引用：25難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于CH₄+2O₂

  點(diǎn)燃

  2H₂O+CO₂的理解不正確的是（　?。?/h2>

  A．表示甲烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳

  B．反應(yīng)前和反應(yīng)后的分子數(shù)目不變

  C．參加反應(yīng)的甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4

  D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2
  組卷：70引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

  A．鎂帶燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了

  B．3g碳與12g氧氣充分反應(yīng)，生成15g二氧化碳

  C．20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mL

  D．水變成水蒸氣，質(zhì)量不變，由此說明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
  組卷：218引用：8難度：0.7

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三、實(shí)驗(yàn)探究題（共36分）

• 18．甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為M（前）、M（后）。
  
  請根據(jù)圖示回答：
  （1）甲組實(shí)驗(yàn)中，M（前）＞M（后），原因是

   

  ；若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是

   

  ；
  （2）乙組實(shí)驗(yàn)中，M（前）=M（后），丙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

   

  。
  （3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：
  
  其中，x=

   

  g,W的化學(xué)式是

   

  。（按碳、氫、氧元素順序書寫）
  組卷：94引用：5難度：0.5

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四、計(jì)算題（共14分）

• 19．家庭食用堿的主要成分是Na₂CO₃，為測定該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀）

  	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
  食用堿的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
  加入CaCl2溶液的質(zhì)量	20g	40g	60g	80g
  生成沉淀的質(zhì)量	3g	m	8g	8g

  請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
  （1）m=

   

  g。
  （2）40g該食用堿與足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為

   

  g。
  （3）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1%）
  組卷：1124引用：13難度：0.1

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