2022-2023學年湖北省荊荊襄宜四地七校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題三分，共45分。在每給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．神舟十四號順利發(fā)射、“天宮課堂”在中國空間站開講，展示了我國科技發(fā)展的巨大成就?？萍寂d國離不開化學科學。下列說法錯誤的是（　　）

  A．實驗乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，該過程放出熱量

  B．“五環(huán)實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色

  C．在太空失重狀態(tài)下，“水油分離實驗”中，分液靜置即可實現(xiàn)水和油的分離

  D．由“泡騰片實驗”可知，酸性：檸檬酸＞碳酸
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析
• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．強電解質溶液中不存在電離平衡

  B．室溫下電離平衡常數(shù)K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大

  C．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

  D．25℃時，將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）?n（OH-）變大
  組卷：1引用：3難度：0.8

  解析
• 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/div>

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+

  B．使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-

  C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析
• 4．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如右表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達平衡。下列說法不正確的是（　?。?br />

  溫度/℃	700	830	1200
  K值	1.7	1.0	0.4

  A．達到平衡后，B的轉化率為50%

  B．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

  C．反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

  D．容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應速率均增大
  組卷：53引用：3難度：0.4

  解析
• 5．在固體M的催化下，A轉化為D和E分兩步進行：
  ①A（g）?C（g）+2D（g）；
  ②C（g）?D（g）+3E（g）。
  其反應過程能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．該反應的速率是由步驟①決定的

  B．總反應的焓變ΔH=（Ea1-Ea2）+（Ea3-Ea4）

  C．反應過程中，C物質很難大量積累

  D．催化劑的作用是降低反應的活化能，但活化分子百分數(shù)不變
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析
• 6．將一定量N₂O₄置于1L的恒溫容器中，發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0。下列分析正確的是（　　）

  A．在不同時刻都存在關系：2v（N2O4）=v（NO2）

  B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小

  C．縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

  D．若反應達平衡后再通入若干N2O4氣體，則新平衡 c （ N O 2 ） c （ N 2 O 4 ） 比原平衡大
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：
  已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：
  
  （1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）中鐵元素的化合價為

   

  。
  （2）濾渣1的主要成分為（寫化學式）

   

  。
  （3）寫出氧化過程的離子反應方程式

   

  。
  （4）氧化時控溫20～25℃，溫度不能高于25℃原因是

   

  。
  （5）實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與K₂FeO₄產(chǎn)率、純度的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應時間應控制在

   

  min,氧化劑濃度應控制在

   

  mol?L^-1。
  
  （6）高鐵酸鉀產(chǎn)品純度測定方法如下（雜質不參與反應）：在一定條件下，將1.98g樣品與過量KI溶液反應后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃標準溶液體積平均為28.20mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為

   

  。（已知：2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +6I^-+16H⁺═2Fe³⁺+3I₂+8H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析
• 19．利用化學反應原理研究以下反應有重要意義，請回答下列問題：
  （1）298K時，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH═-566kJ?mol^-1。
  ①該反應過程的能量變化如圖1所示，則圖中A表示

   

  。
  
  ②設y═ΔH-TΔS，則該反應的y隨溫度的變化關系對應于圖2中的線條

   

  （填字母）。
  
  （3）工業(yè)制備氫氣體系中發(fā)生如下反應：
  Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
  恒溫恒壓條件下，2molCH₄（g）和3molH₂O（g）反應達平衡時，CH₄（g）的轉化率為50%，CO₂（g）的物質的量為0.5mol,則平衡體系中H₂的物質的量分數(shù)為

   

  ，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_x═

   

  （結果保留小數(shù)點后2位；對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），K_x═

  x

  p

  （

  C

  ）

  ?

  x

  q

  （

  D

  ）

  x

  m

  （

  A

  ）

  ?

  x

  n

  （

  B

  ）

  ，x為物質的量分數(shù)）。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)，反應SiCl₄（g）+SiH₂Cl₂（g）?2SiHCl₃（g）的活化能E_a═100kJ/mol。反應的活化能E_a、速率常數(shù)k、溫度T滿足關系：ln

  k

  （

  T

  2

  ）

  k

  （

  T

  1

  ）

  ═

  E

  a

  R

  （

  1

  T

  1

  -

  1

  T

  2

  ）

  ═-

  Δ

  E

  a

  RT

  。已知：R═8.3×10^-3kJ/（mol?K）；ln10═2.3
  ①下列措施能使速率常數(shù)k增大的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．增大壓強
  C．增大c（SiCl₄）
  D．更換適宜催化劑
  ②若T═300K，使用催化劑使活化能降低，滿足

  k

  2

  k

  1

  =10⁸以加快反應速率，則E_a應減小

   

  kJ/mol（保留1位小數(shù)）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析