《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2011年單元測試卷（2）（寶雞市金臺區(qū)）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　　）

  A．它是副族元素

  B．它是第六周期元素

  C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

  D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子
  組卷：1224引用：65難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素

  B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

  C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

  D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
  組卷：49引用：25難度：0.9

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• 3．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　　）

  A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

  B．P、S、Cl元素最高正價依次升高

  C．N、O、F原子半徑依次增大

  D．Na、K、Rb的金屬性依次增強
  組卷：130引用：37難度：0.7

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• 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

  B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

  C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
  組卷：454引用：95難度：0.7

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• 5．已知R^2-離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　?。?/h2>

  A． b a R

  B． a + b + 2 a + 2 R

  C． a + b a - 2 R

  D． a + b - 2 a - 2 R
  組卷：348引用：83難度：0.5

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• 6．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　　）

  A．I2升華

  B．NaCl顆粒被粉碎

  C．HCl溶于水得鹽酸

  D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
  組卷：200引用：26難度：0.9

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• 7．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：307引用：22難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 20．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
  （1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ．
  （2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

   

  
  （3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
  ①Z與H₂O₂反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為

   

  ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈

   

  
  ②A的化學式是

   

  
  （4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是

   

  ．
  組卷：287引用：7難度：0.5

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• 21．相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子．已知7.0g X在標準狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0L Y（g）的質(zhì)量與22L氫氣的質(zhì)量相等．通過計算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？
  組卷：97引用：5難度：0.3

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