2022年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/11/4 1:30:2
一、選擇題本題包括12小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意
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1．科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ?。?br />
A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰 B．火炬“飛揚”中的氫燃料燃燒 C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘 D．電動汽車的全氣候電池充電 組卷：63引用：5難度：0.8 -
2．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：2難度：0.5 -
3．下列實驗對應(yīng)的方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：2難度：0.7 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：2難度：0.8 -
5．實驗室制備Na2S2O3的反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：89引用：5難度：0.7
二、非選擇題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56
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15．FeCl2可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問題：
Ⅰ．制備FeCl2：裝置如圖1所示（加持裝置省略）；已知FeCl3極易水解．
（1）儀器a的名稱是．
（2）裝置二中制備FeCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式是；裝置三的作用①；②．
（3）該裝置存在一定的缺陷，可在位置（填A(yù)．B或C）增加圖2裝置．圖2裝置中氣體從流入（填“a”或b”）；洗氣瓶中盛裝的是．
Ⅱ．利用惰性電極電解0.1mol-1FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
①實驗2、3中陽極產(chǎn)生的氣體是電壓 pH 陽極現(xiàn)象 陰極現(xiàn)象 實驗1 1.5 5.5 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 無氣泡，銀白色金屬析出 實驗2 3.0 5.5 少量氣泡，滴加KSCN顯紅色 無氣泡，銀白色金屬析出 實驗3 4.5 5.5 大量氣泡，滴加KSCN顯紅色 較多氣泡，極少量金屬析出 實驗4 1.5 -1.0 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 較多氣泡，極少量金屬析出 （填化學(xué)式）；
②實驗中，調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用（填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”）；
③由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論；
②由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論．組卷：40引用：1難度：0.5 -
16．工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。
請回答：
（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)1：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-394kJ?mol-1
反應(yīng)2：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2=-566kJ?mol-1
反應(yīng)3：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH3
①設(shè)y=ΔH—TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是。
②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比。
A．不變
B．增大
C．減小
D．無法判斷
（2）水煤氣反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ?mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是。
（3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH=-41kJ?mol-1。
①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強（即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）：p（CO）=0.25MPa、p（H2O）=0.25MPa、p（CO2）=0.75MPa和p（H2）=0.75MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。
②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為。
③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是。
A．反應(yīng)溫度愈高愈好
B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強
C．選擇合適的催化劑
D．通入一定量的氮氣
④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程（反應(yīng)機理）：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。組卷：447引用：4難度：0.3