2021年天津市楊柳青一中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）

• 1．近年來(lái)，“大國(guó)重器”的發(fā)展彰顯了我國(guó)的科技實(shí)力，在殲-20 戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)身材料中屬于有機(jī)高分子材料的是（　?。?br />

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：4難度：0.9

  解析
• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　?。?/div>

  A．明礬凈化水	B．純堿去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白織物
  組卷：1471引用：39難度：0.9

  解析
• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　?。?/div>

  A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-

  B．比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  C．氯化銨的電子式為：

  D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O
  組卷：37引用：5難度：0.9

  解析
• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

  A．1.0L1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

  B．25℃時(shí)1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

  C．2.24L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA

  D．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析
• 5．卡拉諾利是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于卡拉諾利的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

  B．分子中有3種含氧官能團(tuán)

  C．該物質(zhì)屬于苯的同系物

  D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1mol NaOH
  組卷：102引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題共4小題，共64分。）

• 15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]比FeSO₄穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO₄作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，探究其分解產(chǎn)物，并定量測(cè)定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  Ⅰ.按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]：鐵屑

  稀硫酸

  

  飽和硫酸銨溶液

  硫酸亞鐵銨晶體。
  （1）鐵屑溶于稀硫酸過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是　

   

  。
  （2）流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到

   

  （填寫儀器名稱）中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)

   

  、

   

  操作，再過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。
  Ⅱ.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：

   

  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂

  △

   

  Fe₂O₃+

   

  SO₂↑+

   

  NH₃↑+

   

  N₂↑+

   

  H₂O，但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO₃和O₂。
  設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究分解的產(chǎn)物：
  
  （3）配平上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
  （4）加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)?

   

  色。待晶體完全分解后，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有

   

  （填字母）。
  A.KSCN溶液
  B.稀硫酸
  C.新制氯水
  D.鐵氰化鉀溶液
  （5）B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：

   

  。
  （6）C的作用是

   

  。
  Ⅲ.為測(cè)定某硫酸亞鐵銨晶體樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取樣品1.600g,加水溶解，配成100mL溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe²⁺，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL。
  （7）樣品中硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（已知硫酸亞鐵銨晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol）
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 16．氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖1所示。
  
  （1）過(guò)程ⅰ中H₂S發(fā)生了

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  （2）過(guò)程ⅱ的離子方程式是

   

  。
  （3）已知：①Fe³⁺在pH為1.9時(shí)開(kāi)始沉淀，3.2時(shí)沉淀完全。②30℃時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。
  

  pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
  Fe2+氧化速率/（g?L-1?h-1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

  請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍為

   

  ，并說(shuō)明原因：

   

  。
  Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH₄氧化。結(jié)合圖2回答問(wèn)題。
  （4）寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）第Ⅱ步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，恒容密閉容器中CO的起始濃度為amol/L，水蒸氣的起始濃度為1.5amol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （6）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO，基本原理如圖3所示。陰極的反應(yīng)式是

   

  和CO₂+2e^-═CO+O^2-。
  組卷：22引用：1難度：0.5

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