2022-2023學年湖北省武漢一中高三（上）開學化學試卷（9月份）

一、單選題

• 1．化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．加入明礬后泥水變澄清

  B．北京冬奧會用水快速制冰

  C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮

  D．切開的茄子放置后切面變色
  組卷：238引用：6難度：0.8

  解析

• 2．蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．不能與溴水反應	B．可用作抗氧化劑
  C．有特征紅外吸收峰	D．能與Fe3+發(fā)生顯色反應
  組卷：352引用：2難度：0.6

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• 3．武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（　　）

  A．鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性

  B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應

  C．鎏金工藝的原理可用于金的富集

  D．用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金
  組卷：286引用：5難度：0.5

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• 4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在0.1mol?L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO - 3 、SO 2 - 3

  B．在0.1mol?L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO - 3

  C．在0.1mol?L-1醋酸溶液中：SO 2 - 4 、NH + 4 、Br-、H+

  D．在0.1mol?L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl-、Na+、CO 2 - 3
  組卷：897引用：7難度：0.7

  解析

• 5．化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．維生素C可以還原活性氧自由基

  B．蛋白質只能由蛋白酶催化水解

  C．淀粉可用CO2為原料人工合成

  D．核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物
  組卷：174引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是（　?。?br />

  A.滴入酚酞溶液	B.吸氧腐蝕	C.鈉的燃燒	D.石蠟油的熱分解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：426引用：5難度：0.7

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四、工業(yè)流程題

• 18．全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na⁺、Li⁺、Cl^-和少量Mg²⁺、Ca²⁺），并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。
  
  25℃時相關物質的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH₂O
  

  化合物	Ksp
  Mg（OH）2	5.6×10-12
  Ca（OH）2	5.5×10-6
  CaCO3	2.8×10-9
  Li2CO3	2.5×10-2

  
  回答下列問題：
  （1）“沉淀1”為

   

  。
  （2）向“濾液1”中加入適量固體Li₂CO₃的目的是

   

  。
  （3）為提高Li₂CO₃的析出量和純度，“操作A”依次為

   

  、

   

  、洗滌。
  （4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li₂CO₃。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li₂CO₃有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO₃的性質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO₃溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO₃

   

  （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關反應的離子方程式為

   

  。
  （5）他們結合（4）的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na₂CO₃改為通入CO₂。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由

   

  。
  組卷：513引用：5難度：0.3

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五、原理綜合題

• 19．自發(fā)熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO-Al-H₂O”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值（ΔT）隨時間（t）的變化曲線，如圖所示。
  

  實驗編號	反應物組成
  a	0.20gCaO粉末5.0mLH2O
  b	0.15gAl粉5.0mLH2O
  c	0.15gAl粉5.0mL飽和石灰水
  d	0.15gAl粉5.0mL石灰乳
  e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末5.0mLH2O

  回答下列問題：
  （1）已知：
  ①CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）ΔH₁=-65.17kJ?mol^-1
  ②Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）ΔH₂=-16.73kJ?mol^-1
  ③Al（s）+OH^-（aq）+3H₂O（l）═[Al（OH）₄]^-（aq）+

  3

  2

  H₂（g）ΔH₃=-415.0kJ?mol^-1
  則CaO（s）+2Al（s）+7H₂O（l）═Ca²⁺（aq）+2[Al（OH）₄]^-（aq）+3H₂（g）的ΔH₄=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）溫度為T時，K_sp[Ca（OH）₂]=x,則Ca（OH）₂飽和溶液中c（OH^-）=

   

  （用含x的代數(shù)式表示）。
  （3）實驗a中，4min后ΔT基本不變，原因是

   

  。
  （4）實驗b中，ΔT的變化說明Al粉與H₂O在該條件下

   

  （填“反應”或“不反應”）。實驗c中，前3min的ΔT有變化，其原因是

   

  ；3min后ΔT基本不變，其原因是

   

  微粒的量有限。
  （5）下列說法不能解釋實驗d在10min內溫度持續(xù)升高的是

   

  （填標號）。
  A．反應②的發(fā)生促使反應①平衡右移
  B．反應③的發(fā)生促使反應②平衡右移
  C．氣體的逸出促使反應③向右進行
  D．溫度升高導致反應速率加快
  （6）歸納以上實驗結果，根據(jù)實驗e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理

   

  。
  組卷：321引用：2難度：0.5

  解析