2014-2015學(xué)年四川省樂山外國語學(xué)校高二（上）周練化學(xué)試卷（1）

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）

• 1．在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是（　?。?/h2>

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  組卷：74引用：13難度：0.9

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• 2．某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（　?。?br />

  Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
  740	1500	7700	10500

  A．S區(qū)元素

  B．f區(qū)元素

  C．p區(qū)元素

  D．d區(qū)元素
  組卷：30引用：8難度：0.7

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• 3．以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（　?。?br />

  A．①

  B．①③

  C．②④⑤

  D．③④⑤
  組卷：244引用：14難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硼電負(fù)性和硅相近

  B．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的

  C．原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)

  D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間
  組卷：8引用：3難度：0.9

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• 5．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，2p,3p,4p能級(jí)的軌道依次增多

  B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201302/23/01784853.png" style="vertical-align:middle" />時(shí)，這一過程中釋放能量

  C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

  D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同
  組卷：143引用：15難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 16．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
  （1）寫出下列元素的符號(hào)：A

   

  、B

   

  、C

   

  ；
  （2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

   

  ，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是

   

  （填寫電子式）；
  （3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

   

  ，電負(fù)性最大的元素是

   

  ；
  （4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是

   

  雜化，分子空間構(gòu)型為

   

  ；
  （5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  組卷：10引用：2難度：0.3

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• 17．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
  （1）水分子中氧原子核外電子排布圖為

   

  ；
  （2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

   

  （填2種）；
  （3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的
  是

   

  ；
  A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
  B．微粒的形狀發(fā)生了改變
  C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
  D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。
  組卷：48引用：2難度：0.1

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