2017-2018學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)重點(diǎn)班高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（　?。?/h2>

  A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)

  B．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

  C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來(lái)分離

  D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl
  組卷：23引用：6難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．18 g H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

  B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．50 mL 12 mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（　　）
  

  	目的	操作
  A．	取20.00 mL鹽酸	在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
  B．	清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管	先用酒精清洗，再用水清洗
  C．	測(cè)定醋酸鈉溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
  D．	配制濃度為0.010 mol/L的KMnO4溶液	稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1511引用：30難度：0.7

  解析

• 4．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　?。?br />

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②④⑤

  D．①②⑥
  組卷：345引用：71難度：0.9

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

  B．1 L 0.1 mol?L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-

  C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

  D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
  組卷：563引用：11難度：0.9

  解析

• 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為bg?cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A． a 22 . 4 mol/L

  B． ab 22400 mol/L

  C． 22400 ab mol/L

  D． 1000 ab 22400 + 36 . 5 a mol/L
  組卷：141引用：6難度：0.9

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

  B．0.1 mol?L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA

  C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA

  D．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
  組卷：23引用：5難度：0.9

  解析

• 8．已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C₁mol?L^-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C₂mol?L^-1，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．b＜2 a

  B．C2＜2 C1

  C．C2＞2 C1

  D．C1=2 C2
  組卷：59引用：7難度：0.9

  解析

二、非選擇題（包括4小題，共40分）

• 23．用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．
  （1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

   

  g.
  （2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．
  組卷：96引用：11難度：0.5

  解析

• 24．表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）
  （1）用10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
  ①計(jì)算：需

   

  g10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液，其體積為

   

  mL，需加

   

  mL水（ρ_水=1g/cm³）進(jìn)行稀釋．
  ②量?。河?!--BA-->

   

  ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒

   

  保持水平，然后倒入燒杯里，用

   

  ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
  ③溶解：用

   

  將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
  （2）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
  ①需要取濃硫酸

   

  mL；
  ②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

   

  ．
  A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
  B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
  C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
  D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
  E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
  F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
  G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
  H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
  （3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol?L^-1的NaOH溶液和1mol?L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
  ①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為

   

  ．（填代號(hào)）
  A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
  ②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是

   

  ．
  A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．
  組卷：118引用：3難度：0.5

  解析