2020-2021學(xué)年遼寧省沈陽市五校高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（6月份）

一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)

• 1．1996年出生的中國學(xué)者曹原，2010年以理科總分669考入中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)少年班，之后進(jìn)入美國麻省理工學(xué)院讀博士，截至2021年，已在全球頂尖學(xué)術(shù)期刊《Nature》發(fā)表五篇論文，其研究發(fā)現(xiàn)，將兩層石墨烯堆成約1.1°的微妙角度，就會產(chǎn)生神奇的超導(dǎo)效應(yīng)。石墨烯可以用微機(jī)械剝離法從石墨中分離制得，下列關(guān)于這種新材料的說法錯誤的是（　　）

  A．屬于烯烴	B．具有導(dǎo)電性
  C．是一種碳單質(zhì)	D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對下列化學(xué)用語的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．苯的分子式

  B．丙烷分子的球棍模型

  C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3

  D．空間充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A． 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

  B． 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

  C． 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

  D． 分子丁顯然是不可能合成的
  組卷：76引用：11難度：0.7

  解析

• 4．下列各物質(zhì)，一定是同系物的是（　　）

  A．分子式為C4H6和C5H8的烴

  B．分子式為C3H8O和CH4O的有機(jī)物

  C．符合CnH2n通式的烴

  D．分子式為C4H10和C3H8的烴
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 5．某種分子的球棍模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、三鍵等）；不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是（　?。?br />

  A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

  B．③處的原子可能是氯原子

  C．該分子有五個三鍵

  D．該分子中的原子不可能均在同一直線上
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 6．節(jié)日之際，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物曾經(jīng)被人們廣泛轉(zhuǎn)發(fā)，其結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基相對位置不變的有機(jī)物還有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：88引用：2難度：0.5

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二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

• 18．碳氧化物之間、簡單烴之間的化學(xué)轉(zhuǎn)化一直是人們研究和關(guān)注的方向之一。
  一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）ΔH＞0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
  （1）t₁時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）4分鐘內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  （ 寫成百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點后一位）；CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是

   

  。（選填序號）
  ①降低溫度
  ②減少鐵粉的質(zhì)量
  ③保持壓強(qiáng)不變充入He
  ④保持體積不變充入He
  （4）反應(yīng)產(chǎn)物之一CO可設(shè)計成燃料電池。CO-空氣燃料電池是一種酸性（稀硫酸溶液）燃料電池，電池放電時，溶液中趨向正極移動的離子是

   

  ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g），判斷該反應(yīng)ΔS

   

  0（填＞或＜）。
  已知：CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （l）ΔH₁=akJ?mol^-1
  C₂H₂ （g）+2.5O₂ （g）═2CO₂ （g）+H₂O （l）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  則2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1 （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 19．研究NO_x之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
  （1）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0
  將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T₁。
  ①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

   

  。
  A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）C．K不變
  D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變
  ②t₁時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N₂O₄氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  （對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③反應(yīng)溫度T₁時，c（N₂O₄）隨t（時間）變化曲線如圖1，畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化曲線。
  保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化趨勢的曲線。
  
  （2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。
  Ⅰ2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
  ⅡN₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
  ①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  
  ②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T₃和T₄（T₄＞T₃），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖3。
  轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

   

  （填“T₃”或“T₄”）下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）分析其原因

   

  。
  組卷：464引用：9難度：0.7

  解析