2015-2016學年浙江省紹興一中高三（上）第四次周考化學試卷

一、選擇題（本題共有17小題．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的，選對得6分，選錯得0分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法

  B．科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱

  C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大

  D．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，同時能提高該反應的平衡轉化率
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液

  B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯

  C．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口倒出，重復2～3次

  D．取5mL 0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
  組卷：285引用：3難度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．R元素最高價氧化物所對應的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水

  B．Y分別可與X和Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同

  C．Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性

  D．原子半徑從小到大：X＜Y＜Z＜R＜W
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
  2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．
  已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  （1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
  2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=

   

  ．
  （2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
  

  溫度/℃	800	1000	1200	1400
  平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

  ①該反應是

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”）；
  ②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，該溫度下反應CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如下圖．
  ①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為

   

  ；在

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1的條件下，應控制的最佳溫度在

   

  左右．
  ②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應的化學方程式：

   

  ．
  （4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池負極的電極反應式為

   

  ．
  組卷：35引用：4難度：0.1

  解析

• 11．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制?。?br />實驗（一）  碘含量的測定
  
  取0.0100mol?Lˉ¹的AgNO₃標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
  

  V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
  E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

  實驗（二）  碘的制取
  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
  
  已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
  （1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A

   

  ，儀器B

   

  ．
  （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：
  
  ②該次滴定終點時用去AgNO₃溶液的體積為

   

  mL，計算得海帶中碘的百分含量為

   

  %．（已知碘的相對原子質(zhì)量為127）
  （3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為

   

  ．
  ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．
  ③下列有關步驟Y的說法，正確的是

   

  ．
  A．應控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉化呈離子進入水層
  C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
  ④實驗（二） 中操作Z的名稱是

   

  ．
  （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是

   

  ．
  組卷：69引用：2難度：0.3

  解析