2022-2023學年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2025/1/2 10:30:4
一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分）
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1．某可逆反應aA+bB?cC在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應變化為（ ?。?/h2>
組卷：48引用：3難度：0.5 -
2．CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。
已知總反應分3步進行：
第1步：Cl-Cl→2?Cl（g）ΔH1=+242.7kJ?mol-1；
第2步：CH4（g）+?Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；
第3步：?CH3（g）+Cl-Cl（g）+CH3Cl（g）+?Cl（g）ΔH3。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）組卷：70引用：11難度：0.6 -
3．用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
?。?C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1
ⅱ．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+181kJ?mol-1
ⅲ．2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH=-747kJ?mol-1
則24gC（s）完全燃燒所放出的熱量為（ ）組卷：104引用：2難度：0.9 -
4．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），正反應速率隨時間變化的示意圖如圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為（ ?。?br />①反應在c點到達平衡
②SO2濃度：a點小于c點
③反應物的總能量高于生成物的總能量
④混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡
⑤體系壓強不再變化，說明反應達到平衡組卷：109引用：2難度：0.5 -
5．已知CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應的圖象正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：10難度：0.5 -
6．已知反應：2NO2（g）?N2O2（g）。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：25引用：2難度：0.7 -
7．反應2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）的速率方程為v=kcα（H2）?cβ（NO），該反應在不同條件下的反應速率如下：
下列說法正確的是（ ）溫度/℃ c（H2）/（mol?L-1） c（NO）/（mol?L-1） 反應速率 T1 0.1 0.1 v T2 0.2 0.2 8v T3 0.3 0.2 12v T4 0.3 0.2 16v 組卷：23引用：2難度：0.7 -
8．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷（g）和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷（g）T1℃可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，該反應的速率方程可表示為v正=k正?c順和v逆=k逆?c反，其中k正和k正分別為正、逆反應的速率常數(shù)．T1℃時，k正=0.006，k逆=0.002．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：2難度：0.7 -
9．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：35引用：2難度：0.7
三、解答題（共3小題，滿分48分）
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26．金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：
（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：
（?。┲苯勇然篢iO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=172kJ?mol-1，Kp1=1.0×10-2
（ⅱ）碳氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）ΔH2=-51kJ?mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①反應2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH為kJ?mol-1，Kp=Pa。
②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是。
③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在1.0×105Pa,將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
①反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常數(shù)Kp（1400℃）=Pa。
②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是。
（3）TiO2碳氯化是一個“氣-固-固”反應，有利于TiO2-C“固-固”接觸的措施是。組卷：933引用：3難度：0.5 -
27．CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
（1）CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ?mol-1，該反應的平衡常數(shù)表達式為催化劑。
②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是。
a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
b.達平衡后若再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
c.分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動
d.從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通入2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑條件下發(fā)生反應：2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ?mol-1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是催化劑（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：時間（s）
壓強（kPa）
組別0s 40s 45s 60s a 175 142 140 140 b 160 120 120 120 c 160 130 125 120
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2 kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0 kJ?mol-1；
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44 kJ?mol-1。
回答下列問題：
①反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（l） 的△H4=kJ?mol-1．某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是（ 填“A”或“B“）。
②在恒壓管道反應器中按n（H2）：n（CO）=3：1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃
p總為100 kPa時反應體系平衡組成如表所示：
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=組分 CH4 H2O H2 CO2 CO 體積分數(shù)/% 45.0 42.5 10.0 1.50 1.00 。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應為：反應Ⅰ：CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75 kJ?mol-1；
反應Ⅱ：2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-172 kJ?mol-1，
平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是。
A．曲線1在700～800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動
B．曲線1在550～700℃積碳量增大的原因可能是反應Ⅰ、Ⅱ的速率增大
C．曲線2、3在550～800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小
D．水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳
組卷：31引用：3難度：0.5