2022-2023學年北京市房山區(qū)高三（上）期末化學試卷

一、第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。

• 1．載人飛船返回艙所需要的下列組件中，由金屬材料制成的是（　　）

  A．降落傘：高強度芳綸纖維

  B．燒蝕層：多孔結構酚醛樹脂

  C．隔熱層：玻璃鋼

  D．艙側壁：鋁合金
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應規(guī)律的是（　　）

  A．雙氧水作消毒劑	B．碳酸氫鈉作膨松劑
  C．用純堿溶液清洗油污	D．氧化鐵作紅色顏料
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關于Al的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1

  B．Al位于元素周期表中p區(qū)

  C．離子半徑：Al小于Mg

  D．第一電離能：Al大于Mg
  組卷：101引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語或圖示表達正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl的電子式	B．SO2的VSEPR模型
  C．p-pσ鍵電子云輪廓圖	D． CO 2 - 3 的空間結構模型
  組卷：59引用：5難度：0.6

  解析

• 5．實驗室可用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應，在常溫下快速制備Cl₂，反應原理為：2KMnO₄+16HCl（濃）═5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室常使用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．濃鹽酸在反應中只體現(xiàn)還原性

  C．反應中KMnO4的氧化性強于Cl2

  D．每生成標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
  組卷：75引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列方程式與所給事實不相符的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s）

  B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e-═Fe3+

  C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

  D．Na2O2用作潛水艇供氧劑：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

二、第二部分（非選擇題，共58分）

• 18．以CO₂為原料合成甲醇可以減少CO₂的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對該反應有良好的催化效果。
  Ⅰ.催化反應機理
  （1）乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）可用做CO₂捕獲劑，乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO₂的原因是

   

  。
  （2）有學者提出CO₂轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機理如圖所示。反應的副產(chǎn)物有

   

  。
  
  Ⅱ.催化劑的性能測試
  一定條件下使CO₂、H₂混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性以評價催化劑的性能。
  已知：i.反應器內(nèi)發(fā)生的反應有：
  a.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ?mol^-1
  b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  ii.CH₃OH選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  消耗

  ×100%
  （3）220℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（CH₃OH）：n（CO₂）：n（CO）=1：7.20：0.11，則該溫度下CO₂轉(zhuǎn)化率=

   

  ×100%（列出計算式）。
  （4）其他條件相同時，反應溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性的影響如圖所示：
  
  ①由圖1可知實驗中反應均未達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  ②溫度高于260℃時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是

   

  。
  ③由圖2可知，溫度相同時CH₃OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學反應速率的角度解釋原因

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組驗證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”（反應A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。
  （1）從正反應方向探究
  實驗：取5mL0.01mol?L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
  ①通過檢測出

   

  ，證實反應A存在限度。
  ②加入CCl₄，振蕩，平衡向

   

  移動。
  ③除反應A外，還發(fā)生

   

  反應（寫離子方程式），促進Fe³⁺與I^-的反應。
  （2）從逆反應方向探究
  實驗：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO₄溶液，無明顯變化。未檢出Fe³⁺。
  ①甲同學認為加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺與I₂的反應程度。甲同學依據(jù)的原理是

   

  。
  ②驗證：加入Ag₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍色褪去。能檢出Fe³⁺。
  （3）乙同學認為甲的方案不合理。
  查閱資料：3I₂+3H₂O?5HI+HIO₃、K_sp（AgI）=8.5×10^-17、K_sp（AgIO₃）=3.2×10^-8（微溶）
  實驗驗證：
  
  ①Ⅱ中KI溶液的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag₂SO₄的作用。
  （4）問題思考：丙同學猜測在適宜條件下Ag+與Fe²⁺也可能發(fā)生反應：Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓，并設計電化學裝置進行驗證。請補全電化學裝置示意圖，寫出操作、現(xiàn)象及結論

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析