2023年湖南省岳陽(yáng)一中高考化學(xué)模擬試卷（五）

一、選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”（如圖）以耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火段材料，氫氣為燃料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法正確的是（　　）

  A．碳纖維屬于天然高分子材料

  B．氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染

  C．鋁合金密度小、硬度小、耐腐蝕

  D．含鉀元素的“配方”可使火焰呈黃色
  組卷：14引用：1難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法（加入脫硫細(xì)菌）凈化含硫物質(zhì)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH₃COOH+Na₂SO₄═2NaHCO₃+H₂S↑。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1molCH3COOH中含有σ鍵數(shù)目為7NA

  B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

  C．1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，含有HCO3-的數(shù)目為0.1NA

  D．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．用NaHSO3溶液吸收少量Cl2： HSO - 3 +Cl2+H2O= SO 2 - 4 +2Cl-+3H+

  B．水楊酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CO 2 - 3 +→+CO2↑+H2O

  C．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++2H2O

  D．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中混有的Na2S2O3時(shí)：S2 O 2 - 3 +2H++S↓+SO2↑+H2O
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 4．天然氣中含有有毒氣體H₂S，用如圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T?F菌）作用下催化脫硫。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過程①的pH降低，過程②的pH升高

  B．該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行

  C．該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液

  D．該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：46引用：4難度：0.7

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• 5．X、Y、Z、M和W等五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂?；衔锛壮Ｓ糜谵r(nóng)藥、染料、醫(yī)藥及有機(jī)合成等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：W＞M＞Z

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W

  C．X、Z和W三種元素形成的化合物可能含離子鍵

  D．化合物甲中除X外，其他原子最外層均為8e-
  組卷：62引用：4難度：0.5

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• 6．下列各組實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

  A	B	C	D
  配制1.0mol?L-1的硫酸溶液	用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)	檢驗(yàn)乙醛中的醛基	制備乙酸乙酯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（共4個(gè)大題，58分）

• 17．研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
  （1）發(fā)射“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
  已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ?mol^-1
  ②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ?mol^-1
  則C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH為

   

  。
  （2）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應(yīng)）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  。
  A.N₂O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
  B.v（第二步的逆反應(yīng)）＜v（第三步反應(yīng)）
  C.IO為反應(yīng)的催化劑
  D.第二步活化能比第三步大
  （3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）?p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。
  ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍數(shù)。
  ②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強(qiáng)為pokPa。達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p_okPa,則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）我國(guó)科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p：
  ①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
  ②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
  繪制pK_p1-T和pK_p2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：（已知：pK_p=-1gK_p）
  
  ①由圖可知，ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②反應(yīng)3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

   

  （用K_p1、K_p2表示）；該反應(yīng)的ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”），寫出推理過程

   

  。
  組卷：61引用：6難度：0.6

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• 18．阿比朵爾（）是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥。其合成路線如圖：
  
  
  已知
  ①
  ②
  回答下列問題：
  （1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是

   

  。
  （2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （3）反應(yīng)④所需的試劑是

   

  。
  （4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

   

  。
  （5）寫出F→G的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）H是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。（不考慮立體異構(gòu)，要求寫出三個(gè)）
  （7）寫出乙醇和制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：186引用：2難度：0.3

  解析