2015-2016學(xué)年江西省宜春市高安二中奧賽班高二（上）周練化學(xué)試卷（12.23）
發(fā)布：2024/12/18 23:0:2
一、選擇題（50分）
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1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：153引用：12難度：0.9 -
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：143引用：4難度：0.9 -
3．常溫下，100mL 0.1mol?L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（ ）
組卷：62引用：6難度：0.7 -
4．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：88引用：7難度：0.5
二、填空題（40分）
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13．乙二酸俗稱(chēng)草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式：。
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）。
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：。
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？（填“能”或“否”）。
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：；。組卷：9引用：1難度：0.6
三、實(shí)驗(yàn)題（10分）
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14．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）托盤(pán)天平稱(chēng)量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測(cè)液備用．請(qǐng)改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯(cuò)誤：、、．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液，所用儀器有，取后待用．用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由剛好至色時(shí)為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．組卷：50引用：6難度：0.5