2021-2022學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級(jí)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（共45分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的水溶液具有導(dǎo)電性，所以CO2是電解質(zhì)

  B．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

  C．物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的一定是弱電解質(zhì)溶液

  D．電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.45mol?L^-1?s^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．④＜③=②＜①

  B．①＞④＞③=②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③=②＞①
  組卷：7引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）則此反應(yīng)可表示為（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B2=C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．反應(yīng) C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（　?。?/h2>

  A．增加C的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
  組卷：47引用：5難度：0.7

  解析

• 5．完全相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂、O₂各1克，乙中裝有SO₂、O₂各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)平衡后，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則（　　）

  A．a(chǎn)%＞b%

  B．a(chǎn)%＜b%

  C．a(chǎn)%=b%

  D．無(wú)法判定
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），ΔH＜0的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量A，反應(yīng)到5s時(shí)測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量（單位：mol）分別為0.4、0.6、0.6，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2c（B）

  B．5s時(shí)，v（正）＞v（逆）

  C．前5s,A的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1

  D．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
  組卷：22引用：2難度：0.4

  解析

• 7．恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO₂
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

  A．①④⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 8．分析圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本能力。在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（s） ΔH＜0，下列能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題

• 24．（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
  ①向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
  a.若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

   

  c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b.若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

   

  。
  （2）常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因

   

  。
  ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。
  組卷：44引用：4難度：0.6

  解析

• 25．醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。
  （1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）

   

  。
  （2）25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．兩溶液的pH相同
  B．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
  C．兩溶液中由水電離出的c（OH^-）相同
  D．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
  （3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是

   

  。
  A．CH₃COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
  B．0.1 mol?L^-1 的CH₃COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH^-）減小
  C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  [

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ]

  不變
  D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液pH＞7
  （4）25℃時(shí)，pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H⁺濃度與氯化銨溶液中水電離出的H⁺濃度之比是

   

  。