19.某小組設(shè)計實驗探究某常見金屬M與硝酸反應(yīng)。
實驗(一)M與濃硝酸反應(yīng)。
取金屬M片和銅片在濃硝酸中構(gòu)成原電池,如圖1所示。
?
步驟 |
操作及現(xiàn)象 |
記錄 |
① |
安裝如圖1裝置,加入試劑進行反應(yīng),電流表指針偏轉(zhuǎn) |
電流強度(I)為a(a>0) |
② |
隨著反應(yīng)進行,電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小 |
t1s時電流強度(I)為0 |
③ |
電流表指針向反方向偏轉(zhuǎn) |
電流強度(I)為b |
(1)步驟③中,b
0(填“>”“<”或“=”)。電流強度變化的原因是
。
(2)步驟③中,負極的電極反應(yīng)式為
。符合條件的金屬M除鐵之外還有
(填1種金屬的化學(xué)式即可)。
(3)在如圖2坐標(biāo)系中繪制電流強度(Ⅰ)與時間關(guān)系的圖象
。
(4)若M為鐵,探究鐵極表面的物質(zhì)組成。實驗完畢,用蒸餾水清洗鐵電極后,將該鐵電極浸泡于鹽酸中一段時間,將得到的溶液分成甲、乙兩份,進行如表實驗:
實驗 |
操作 |
現(xiàn)象 |
ⅰ |
向甲中滴加NH4SCN溶液 |
無明顯現(xiàn)象 |
ⅱ |
向乙中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 |
產(chǎn)生藍色沉淀 |
已知亞鐵離子遇K
3[Fe(CN)
6]溶液會產(chǎn)生藍色沉淀,則下列關(guān)于鐵極表面的物質(zhì)的推斷合理的是
(填字母)。
A.一定是Fe
2O
3B.一定不含+3價鐵
C.一定是FeO
D.可能是Fe
3O
4實驗(二)鐵與極稀硝酸反應(yīng)。
已知:FeSO
4(aq)+NO(g)═Fe(NO)SO
4(aq)(棕色)。
?
實驗發(fā)現(xiàn),裝置B中溶液變棕色,裝置D中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置E中白色粉末變?yōu)樗{色。實驗完畢后,取少量裝置A中溶液,加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。
(5)根據(jù)裝置D、E現(xiàn)象可知,裝置A中還原產(chǎn)物有
(填化學(xué)式),產(chǎn)生該氣體的原因是
。
(6)假設(shè)上述實驗生成三種還原產(chǎn)物且物質(zhì)的量之比為1:1:1,11.2gFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:
。