2022年天津市和平區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（　　）

  A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

  B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

  C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于高分子材料

  D．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和
  組卷：138引用：7難度：0.8

  解析

• 2．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合金材料中可以含有非金屬元素

  B．對垃圾填埋和焚燒處理可以減少對環(huán)境的污染

  C．礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除

  D．電器起火應該用泡沫滅火器滅火
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為二糖

  B．天然油脂具有固定的熔、沸點

  C．某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸后變黃色

  D．核酸是由許多核苷單體形成的聚合物
  組卷：92引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．丙三醇和乙二醇互為同系物

  B． 12 6 C和 14 6 C互為同位素

  C．乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構體

  D．石墨和足球烯互為同素異形體
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．等離子體的基本構成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

  B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價鍵結合

  C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

  D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 15．某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO₂制備Cl₂，并進行有關實驗。
  Ⅰ．為了防止制備的Cl₂逸散，該小組同學設計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
  試回答：
  （1）發(fā)生裝置選擇 

   

  （填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙”）。
  （2）①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為

   

  。反應開始后，關閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是

   

  ，檢查的簡單方法是

   

  。
  ②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是

   

  。
  ③欲用裝置Ⅱ（或裝置Ⅲ）代替裝置Ⅰ中的b～c部分（試劑相同），裝置Ⅱ

   

  （填“是”或“否”）可行，理由是

   

  。裝置Ⅲ

   

  （填“是”或“否”）可行，理由是

   

  。
  II．在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
  
  圖中：①的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；
  ②的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；
  ③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。
  
  （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

   

  ； ②

   

  。
  （4）反應完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出。上圖中符合該晶體溶解度曲線的是 

   

  （填寫編號字母）；從①的試管中分離出該晶體的方法是 

   

  （填寫操作名稱）。
  （5）根據(jù)③的試管里試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

   

  。為什么？

   

  。
  組卷：89引用：1難度：0.6

  解析

• 16．氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題。
  （1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.0kJ?mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ?mol^-1
  若4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）的逆反應活化能為E_逆kJ?mol^-1，則其正反應活化能為

   

  kJ?mol^-1（用含E_逆的代數(shù)式表示）。
  （2）已知：①2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I₂（g）
  ②2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）
  ③I₂（g）+Cl₂（g）?2ICl（g）
  若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中NOCl（g）為amol,Cl₂（g）為bmol,此時I₂（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應③的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）某化工廠排出的尾氣（含CO、N₂O）治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應：
  CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），CO、N₂O在Pt₂O⁺表面進行反應轉化為無毒氣體，其相對能量與反應歷程的關系如下左圖所示：
  用方程式表示N₂O在Pt₂O⁺表面上的反應

   

  。
  （4）已知4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-1200kJ?mol^-1，該反應在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行，為探究溫度及不同催化劑對該反應的影響，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得N₂產(chǎn)率與溫度的關系如上右圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v_正

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆，溫度高于400℃，N₂產(chǎn)率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：86引用：2難度：0.7

  解析