2021年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：O16K39Fe56Zn65

• 1．我國制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是（　?。?/div>

  A．Na2CO3

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．KOH
  組卷：190引用：5難度：0.8

  解析
• 2．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　?。?/div>

  A．“中國天眼”傳輸信息用的光纖材料--光導(dǎo)纖維

  B．“嫦娥5號(hào)”織物版國旗使用的國產(chǎn)高性能材料--芳綸纖維

  C．“新冠疫情”醫(yī)用防護(hù)服使用的防水透濕功能材料--聚氨酯薄膜

  D．“一箭四星”運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高效固態(tài)推進(jìn)劑--二聚酸二異氰酸酯
  組卷：98引用：1難度：0.8

  解析
• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/div>

  A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

  B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

  C．Al2O3能與堿反應(yīng)，可用于電解冶煉鋁

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析
• 4．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/div>

  A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．CH4為非極性分子

  C．干冰屬于分子晶體

  D．CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形
  組卷：48引用：1難度：0.8

  解析
• 5．下列關(guān)于C、N、O、Si四種元素比較的說法中正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：r（N）＞r（O）＞r（Si）

  B．元素的電負(fù)性：O＞N＞C

  C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：SiH4＞CH4＞H2O

  D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
  組卷：87引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題.本卷共4題，共64分。

• 15．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K₂FeO₄為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂．某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并測(cè)定產(chǎn)品純度。回答下列問題：
  Ⅰ．制備K₂FeO₄
  裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是

   

  ，裝置D的作用是

   

  。
  （2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為

   

  ，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是

   

  。
  （4）寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
  Ⅱ．K₂FeO₄產(chǎn)品純度的測(cè)定
  準(zhǔn)確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯淺紫紅色），平行測(cè)定三次，平均消耗 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。
  （5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  組卷：212引用：6難度：0.4

  解析
• 16．H₂是一種清潔能源也是一種重要的化工原料，工業(yè)上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
  （1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱（ΔH）分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1。則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）利用反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH，可獲得化工原料CO，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ②240℃時(shí)，將3mol CO₂和2mol H₂通入容積為8L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③該反應(yīng)在一恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程如圖2，t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)僅改變一個(gè)條件，該條件是

   

  。
  （3）300℃時(shí)，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1.32mol CH₃OH和1.2mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+49kJ?mol^-1。
  ①高溫下，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  ②反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.97mol。0～5min內(nèi)，H₂的反應(yīng)速率為

   

  。
  ③CH₃OH（g）與H₂O（g）反應(yīng)相對(duì)于電解水制備H₂的優(yōu)點(diǎn)為

   

  。
  組卷：60引用：2難度：0.4

  解析