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高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2．某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制備K2FeO4
裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。
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（1）儀器a的名稱是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置D的作用是
吸收尾氣Cl2并防止倒吸
吸收尾氣Cl2并防止倒吸
。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為
冷水浴
冷水浴
，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是
保持溶液堿性，防止K2FeO4變質(zhì)
保持溶液堿性，防止K2FeO4變質(zhì)
。
（4）寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：
3Cl2+2Fe3++16OH-═2
F
e
O
2
-
4
+6Cl-+8H2O
3Cl2+2Fe3++16OH-═2
F
e
O
2
-
4
+6Cl-+8H2O
。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ．K2FeO4產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2
O
2
-
7
，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。
（5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
92.4%
92.4%
。若（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果
偏高
偏高
。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
【答案】圓底燒瓶；飽和食鹽水；吸收尾氣Cl2并防止倒吸；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；冷水??；保持溶液堿性，防止K2FeO4變質(zhì)；3Cl2+2Fe3++16OH-═2
F
e
O
2
-
4
+6Cl-+8H2O；92.4%；偏高
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：212引用：6難度：0.4
相似題
  • 1．鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實驗室設(shè)計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。回答下列問題：
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    Ⅰ．氮化鍶的制取
    （1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是
     
    。
    （2）裝置C中盛裝的試劑是
     
    （填標(biāo)號，下同），裝置D中盛裝的試劑是
     
    。
    a.連苯三酚堿性溶液
    b.醋酸二氨合亞銅溶液
    （3）裝置G的作用是
     
    。
    Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
    稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
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    （4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）產(chǎn)品純度為
     
    %（保留整數(shù)）。
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．采用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為
    I
    O
    -
    3
    。
    下列說法中不正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：4引用：1難度：0.6
  • 3．氨基鈉（NaNH2）是重要的化學(xué)試劑，實驗室用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO3）3?9H2O為反應(yīng)的催化劑。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2雜質(zhì)）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。粗氮“凈化”時，需要通過足量的下列試劑，試劑的先后順序為
     
    （填序號）。
    a.堿石灰
    b.連苯三酚堿性溶液
    c.醋酸二氨合亞銅溶液
    （2）實驗室制NH3的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置
     
    （填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
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    （3）制得NaNH2的化學(xué)方程式為
     
    。若缺少裝置B，可能引起的后果是
     
    。
    （4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為
     
    。
    （5）為測定NaNH2的純度，按如圖裝置進行實驗（產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體）。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng)，G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL（已知V2＞V1，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為
     
    ；若讀取V2時，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則NaNH2純度的測定值將
     
    （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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    發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：12引用：1難度：0.5
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