新人教版九年級下冊《第8章 金屬和金屬材料》2019年單元測試卷（7）

一、選擇題

• 1．下列生活用品用金屬材料制作而成的是（　?。?/h2>

  A． 陶瓷杯

  B． 不銹鋼碗

  C． 塑料盆

  D． 玻璃茶壺
  組卷：129引用：59難度：0.9

  解析

• 2．青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（　　）

  A．青銅屬于純凈物

  B．青銅屬于金屬材料

  C．青銅的硬度比銅大

  D．青銅耐腐蝕，易鑄造成形
  組卷：164引用：51難度：0.9

  解析

• 3．下列家用物品中，都用到的材料是（　　）
  

  A．合成材料

  B．天然纖維

  C．金屬

  D．玻璃
  組卷：99引用：55難度：0.9

  解析

• 4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列因果關(guān)系不成立的是（　?。?/h2>

  A．洗潔精具有乳化功能，用于去除油污

  B．稀硫酸能與金屬反應，用于去除鐵銹

  C．鎢的熔點高且能導電，用于制作白熾燈絲

  D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼白光，用于制作照明彈
  組卷：25引用：3難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于鋼鐵及制品的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良

  B．高爐中煉鐵的主要反應可表示為：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  C．其它金屬單質(zhì)與鐵一樣，都能與鹽酸反應得到氫氣

  D．家用菜刀經(jīng)洗凈擦干后可防止生銹
  組卷：82引用：18難度：0.9

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．銅是人類最早利用的金屬材料

  B．鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

  C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在

  D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
  組卷：140引用：5難度：0.7

  解析

• 7．電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情節(jié)引起了廣泛的熱議．黃金溶解在“王水”中形成HAuCl₄（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生．根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />①“王水”溶解黃金是化學變化；
  ②金比氫活潑；
  ③HAuCl₄中，Au的化合價為+3價；
  ④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；
  ⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝．

  A．①④⑤

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．①③
  組卷：1408引用：137難度：0.9

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• 8．把金屬X放入AgNO₃溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe、X、Ag

  B．X、Fe、Ag

  C．Fe、Ag、X

  D．Ag、X、Fe
  組卷：184引用：78難度：0.9

  解析

• 9．由如圖信息可知，金屬活動性最不活潑的是（　　）

  A．鎂

  B．鋅

  C．鐵

  D．銅
  組卷：39引用：10難度：0.9

  解析

• 10．現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（　　）

  A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應

  B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應

  C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應

  D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應
  組卷：515引用：17難度：0.7

  解析

• 11．各取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈，再取一小塊丁投入丙的可溶性鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（　　）

  A．甲＞乙＞丙＞丁	B．乙＞甲＞丙＞丁
  C．?。颈疽遥炯?/label>	D．乙＞甲＞丁＞丙
  組卷：641引用：16難度：0.7

  解析

• 12．某學生將鋅粒放入CuSO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無科學道理的是（　?。?/h2>

  A．產(chǎn)生的氣體可能是H2

  B．產(chǎn)生的氣體可能是CO2

  C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸

  D．CuSO4溶液的pH可能小于7
  組卷：251引用：59難度：0.9

  解析

• 13．黃金是Au對應的單質(zhì)，化學性質(zhì)很穩(wěn)定．而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金．下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是（　　）

  A．在空氣中灼燒	B．放在鹽酸中
  C．放在NaOH溶液中	D．放在AgNO3溶液中
  組卷：198引用：30難度：0.9

  解析

• 14．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

  B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

  C．金屬活動性：乙＞甲＞丙

  D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
  組卷：2736引用：208難度：0.7

  解析

• 15．下列說法不符合事實的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵生銹是緩慢氧化

  B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

  C．鐵銹的主要成分是四氧化三鐵

  D．及時擦干被雨淋濕的自行車可防止自行車生銹
  組卷：105引用：27難度：0.7

  解析

• 16．鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（　?。?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．①②③
  組卷：727引用：81難度：0.9

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二、填空題

• 49．某化學小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：
  I．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
  Ⅱ．向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，恢復到常溫準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積．
  Ⅲ．經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量．
  IV．該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
  請回答下列問題：
  （1）B中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  ．
  （2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、

   

  、稱量．
  （3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響為：①Ⅱ中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結(jié)果偏?。?!--BA-->

   

  ，導致計算結(jié)果偏

   

  ．
  組卷：89引用：6難度：0.5

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• 50．一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
  【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
  【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計）。
  【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，設計了以下探究實驗。
  【實驗探究】
  步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
  步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。
  步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.15g。
  
  步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
  【交流討論】
  （1）由步驟1得出的結(jié)論是

   

  。
  （2）步驟2目的是

   

  ，檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是

   

  。
  （3）步驟3中儀器A的名稱為

   

  。
  小明認為0.15g差值即為H₂的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
  小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是

   

  。
  （4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量

   

  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
  【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產(chǎn)生H₂的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質(zhì)量總和。
  【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.14g。
  【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
  【請你參與】
  （1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式

   

  。
  （2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：155引用：6難度：0.1

  解析