人教版（2019）選擇性必修1《第2單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2020年單元測(cè)試卷（B卷）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

  B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
  組卷：76引用：3難度：0.5

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• 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小

  B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

  C．恒容容器中反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深

  D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
  組卷：136引用：10難度：0.5

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• 3．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 （　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/256/4f8a11c4.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

  C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．A、B、C、D均為氣體
  組卷：322引用：29難度：0.9

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• 4．如圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時(shí)使用和未使用催化劑，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列說(shuō)法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

  C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

  D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
  組卷：92引用：6難度：0.7

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• 5．加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在2L密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．10.7 mol/L

  B．8.5 mol/L

  C．9.6 mol/L

  D．10.2 mol/L
  組卷：77引用：4難度：0.7

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• 6．在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）=N₂（g）+CO₂（g）△H=-Qkj?mol-1（Q＞0），達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：
  

  溫度/℃	n （C）/mol	n（CO2）/mol
  T1		0.15
  T2	0.375

  下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．由上述信息可推知：T1＞T2

  B．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）增大

  C．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

  D．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 9 16
  組卷：76引用：10難度：0.9

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• 7．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

  D．△t1=△t2時(shí)，SO3的產(chǎn)量：a～b段小于b～c段
  組卷：89引用：8難度：0.6

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• 21．以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
  （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1。
  ①該反應(yīng)在常溫下

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行
  ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.容器中的壓強(qiáng)不變
  b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
  c.c（CO）=c（H₂）
  d.密閉容器的容積不再改變
  （2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

  實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650	2	4	1.6	2.4	6
  2	900	1	2	0.4	1.6	3
  3	900	a	b	c	d	t

  ①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO₂表示的平均反應(yīng)速率為v（CO₂）=

   

  。（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）
  ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  。（用含a、b的代數(shù)式表示）
  （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，達(dá)到平衡后下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.升高溫度
  b.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
  c.將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
  d.再充入1mol CO₂和3mol H₂
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 22．在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)．
  [探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H⁺）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短．
  （1）對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：
  假設(shè)Ⅰ

   

  ．假設(shè)Ⅱ

   

  ．
  并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
  驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ

   

  ．驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ

   

  ．
  [探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
  （2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
  

  溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
  平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
  平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

  ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
  C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：

   

  ．
  ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量

   

  （填“增加”、“減小”或“不變”）．
  ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H

   

  0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
  （3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖1所示．
  ⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：

   

  ．
  ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：

   

  ．
  組卷：35引用：2難度：0.3

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