2023-2024學年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．“中國名片”、“中國制造”發(fā)展在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列不正確的是（　?。?/h2>

  A．新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運用Na2O2作供氧劑

  B．港珠澳大橋橋梁采用先進的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應

  C．抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

  D．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，與醋（CH3COOH）同服可提高療效
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 2．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗（X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連）微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）

  A．圖示中代表的是水合鈉離子

  B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離

  C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程

  D．氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導電
  組卷：38引用：11難度：0.7

  解析

• 3．關于溶液配制，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．配制480mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4?5H2O晶體12.0g

  B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中

  C．稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，將會使稱量結果偏小

  D．定容時俯視刻度線，可使配制物質(zhì)的量濃度偏低
  組卷：292引用：8難度：0.6

  解析

• 4．下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．透明強酸性溶液中：K+、Na+、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  B．在NaOH溶液中：Na+、Cl-、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：K+、Na+、 C O 2 - 3 、Cl-

  D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、 HCO - 3 、 NO - 3
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?br />①標準狀況下，6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4L
  ②0.5molH₂所占體積為11.2L
  ③同溫同體積時，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
  ④常溫常壓下，28gCO與N₂的混合氣體所含的電子數(shù)為14N_A
  ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol^-1
  ⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
  ⑦同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

  A．①③⑤

  B．④⑥⑦

  C．③④⑥

  D．①④⑥
  組卷：58引用：1難度：0.8

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• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應： HCO - 3 +Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完全：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  C．Na與CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O
  組卷：12引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．氧化還原反應原理在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
  （1）下列反應中不涉及氧化還原反應的是

   

  （填序號）。
  a.蠟炬成灰
  b.水滴石穿
  c.食物腐敗
  （2）某同學寫出以下化學反應方程式（未配平）：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₂+HNO₃，在3個反應中一定不可能實現(xiàn)的是

   

  （填序號）。
  （3）ClO₂可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂，SO₂被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，此反應的離子方程式為

   

  。
  （4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒，誤食NaNO₂會導致人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，該過程中NaNO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填序號）反應中H₂O₂表現(xiàn)出的性質(zhì)相同

   

  （填序號）。
  A．2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  B．H₂O₃+H₂SO₄+2KI═2H₂O+I₂+K₂SO₄
  C．H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑
  D．5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl═2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
  （5）已知亞硝酸鈉（NaNO₂）可以與氯化銨（NH₄Cl）反應生成氮氣、氯化鈉及其它產(chǎn)物，寫出該反應的化學反應方程式

   

  。
  （6）一定條件下，當溶液中

  XO

  -

  4

  與H₂O₂物質(zhì)的量比恰好為2：5時，溶液中

  XO

  -

  4

  離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 19．“侯氏制堿法”促進了我國純堿工業(yè)的發(fā)展。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法用碳酸氫銨（NH₄HCO₃）和氯化鈉為主要原料制備碳酸鈉的實驗流程如圖。
  
  回答下列問題：
  （1）“加熱攪拌”中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  ，該反應屬于

   

  （填基本反應類型）。
  （2）“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架外，還有

   

  。
  （3）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的最佳方法是

   

  ，化學方程式為

   

  。
  （4）檢驗Na₂CO₃中陽離子的實驗方法是

   

  。
  （5）現(xiàn)將Na₂CO₃和NaHCO₃的固體均勻混合物等分成兩份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少6.2g；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體23.4g。則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （6）若將Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水，向溶液中加入鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關系如圖所示，則線段）|OA|

   

  |AB|（填“＞”“＜”或“=”），OA段發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析