魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學反應的速率》2023年同步練習卷（9）
發(fā)布：2024/8/17 8:0:1
一、選擇題
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1．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.9 -
2．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/318/f2023630.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：2299引用：67難度：0.7 -
3．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應
CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）△H=+247.1kJ?mol-1
H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol-1
在恒壓、反應物起始物質的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）組卷：53引用：8難度：0.7
三、多選題
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9．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反應吸熱）。實驗測得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）?c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ?。?br />
容器編號 物質的起始濃度（mol?L-1） 物質的平衡濃度（mol?L-1） c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 組卷：602引用：9難度：0.5
四、實驗題
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10．研究人員利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4 （l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ?mol-1
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297kJ?mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式。
（2）對于反應Ⅱ，在投料比【n（SO2）：n（H2O）】為3：2時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖1所示。
①下列說法不正確的是。
A．p2＞pl
B．反應Ⅱ的△s＜0
C．使用合適催化劑可以提高H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)
D．其他條件相同時，投料比【n（SO2）：n（H2O）】改變?yōu)?：1，可提高SO2的平衡轉化率
②對于反應Ⅱ，在某一投料比時，分別為140℃和180℃下，在圖2中畫出H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨壓強的變化關系示意圖。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ．I2+2H2O+SO2═SO42-+4H++2I-
為探究i、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①比較A、B、C，可得出的結論是序號 A B C D 試劑組成 0.4mol?L-1 KI 0.4mol?L-1 KI
0.2mol?L-1 H2SO40.2mol?L-1 H2SO4 0.2mol?L-1 KI
0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 。
②實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ⅱ反應速率解釋原因。組卷：82引用：4難度：0.5