2023-2024學(xué)年四川省成都市石室天府中學(xué)星火班高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．生鐵和合金鋼中都含碳

  B．青銅是我國(guó)使用最早的合金

  C．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

  D．碳素鋼中含碳量越高，其硬度越大韌性越好
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析

• 2．以下物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　　）

  A．Fe3O4——混合物

  B．Al2O3——堿性氧化物

  C．KAl（SO4）2?12H2O——電解質(zhì)

  D．液氯——非電解質(zhì)
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．將實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中

  B．焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來(lái)顏色相同

  C．可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉

  D．制備Fe（OH）2時(shí)將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液
  組卷：24引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

  B．膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間

  C．用激光筆照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

  D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間
  組卷：83引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe2O3→Fe（OH）3	B．Na→NaOH
  C．Na2O2→Na2CO3	D．Al2O3→AlCl3
  組卷：141引用：5難度：0.7

  解析

• 6．NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．在通電后，NaCl固體發(fā)生電離

  B．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+

  C．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子

  D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子
  組卷：69引用：4難度：0.5

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

  A．18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的分子數(shù)為NA

  C．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NA

  D．0.1mol Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg（OH）2與稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O

  B．四氧化三鐵與HCl溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  C．將碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合： HC O - 3 +OH-=CO2↑+H2O

  D．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：H++ S O 2 - 4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
  組卷：72引用：5難度：0.7

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三、非選擇題（本題包含5小題，共60分）

• 24．某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行鹵素性質(zhì)的探究。
  
  Ⅰ．制備Cl₂并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱儀器略）
  （1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)的方程式為

   

  。
  （2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂。理由

   

  。
  Ⅱ．研究小組為了驗(yàn)證Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
  ⅰ	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩	溶液為黃色
  ⅱ	先向試管中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯（浮于液面上），將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下層溶液為黃色
  	再滴加0.5mL KSCN溶液于下層溶液中	無(wú)紅色出現(xiàn)

  （5）同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化；同學(xué)乙認(rèn)為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe²⁺氧化”的結(jié)論，黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學(xué)乙補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)方案，證明了“溴水能將Fe²⁺氧化”。同學(xué)乙補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （6）分析實(shí)驗(yàn)ⅱ及上述實(shí)驗(yàn)，判斷Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  （7）從“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”的角度解釋Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐漸減弱的原因

   

  。
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 25．將100mL1.0mol/L的CuSO₄溶液和50mL2.0mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）。再向其中加入一定量的鐵粉，此時(shí)溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度恰好相等。試計(jì)算：
  （1）混合溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；
  （2）加入鐵粉的質(zhì)量m（Fe）=

   

  g.
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析