2014-2015學(xué)年湖南省株洲市九年級(jí)（上）化學(xué)寒假作業(yè)（2）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分．

• 1．我國“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》（1871年）。書把一種元素翻譯為“矽（xi）”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為（　?。?/h2>

  A．錫

  B．硒

  C．氧

  D．硅
  組卷：926引用：53難度：0.9

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• 2．人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO₃）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：
  ①FeTiO₃+H₂=Fe+TiO₂+H₂O；
  ②TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO；
  ③TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①中的H2被氧化

  B．反應(yīng)②中鈦元素的化合價(jià)升高

  C．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)

  D．反應(yīng)②Cl2中的“Cl”得到電子
  組卷：512引用：10難度：0.9

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• 3．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間．用以治療胃酸過多的藥物中常含MgCO₃、NaHCO₃、酒石酸鈉等，這主要是由于（　?。?/h2>

  A．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸

  B．酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品

  C．Na2+、Mg2+都是人體必需的元素

  D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，服藥后有喝汽水的感覺
  組卷：37引用：9難度：0.9

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• 4．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物質(zhì)不屬于硫酸（H₂SO₄）脫水后形成的是（　　）

  A．H2S2O7

  B．H2S3O10

  C．H2S2O8

  D．H2S4O13
  組卷：581引用：23難度：0.5

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• 5．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。
  
  下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　　）

  A．該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小

  B．該方法可減少碳排放

  C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

  D．“反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
  組卷：151引用：12難度：0.7

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• 6．已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　?。?br />

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1

  A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

  B．CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClO

  C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

  D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
  組卷：315引用：12難度：0.9

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• 7．為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是（　?。?/h2>

  A．甲烷

  B．氧氣

  C．氯氣

  D．氫氣
  組卷：345引用：26難度：0.7

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• 8．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯(cuò)誤的敘述是（　?。?/h2>

  A．不溶物中一定有銅

  B．不溶物中一定有銅，可能有鐵

  C．濾液是硫酸亞鐵溶液

  D．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液
  組卷：48引用：1難度：0.7

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• 9．某同學(xué)為使過濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的“自動(dòng)加液過濾器”。倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，當(dāng)漏斗中的液體減少時(shí)，燒瓶中的液體會(huì)從“液體流出管”流入漏斗而不會(huì)從漏斗中溢出。為使液體順利流下，需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。下列“空氣導(dǎo)入管”及“液體流出管”安裝正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：687引用：9難度：0.5

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四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共10分）

• 28．治理被Cd²⁺（鎘，相對(duì)原子質(zhì)量112）污染河水的方法是：使Cd²⁺沉淀以降低河水中Cd²⁺的濃度．查得25℃Cd（OH）₂（相對(duì)分子質(zhì)量146）、CdCO₃（相對(duì)分子質(zhì)量172）的溶解度分別為1.7×10^-4，2.8×10^-6 g.問分別把適量NaOH、Na₂CO₃投入被Cd²⁺污染的河水中形成Cd（OH）₂、CdCO₃沉淀后，河水中Cd²⁺的濃度能否達(dá)到國家要求的標(biāo)準(zhǔn)：≤0.005mg/L？（河水密度為1.0g/cm³）
  組卷：61引用：3難度：0.1

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• 29．有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲測(cè)定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取m g,用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全．濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為n g.
  （1）若試樣部分變質(zhì)，

  n

  m

  的范圍為

   

  ．
  （2）若取試樣m=10.0g,其中Na₂SO₃已有50%變質(zhì)，則n為

   

  g.
  組卷：442引用：10難度：0.1

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