2023-2024學年天津市耀華中學高三（上）開學化學試卷

一、共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti

  B．氧化鈉與過氧化鈉都是離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

  C．燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中

  D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
  組卷：96引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

  B．在給定條件下，F(xiàn)e C l 2 點燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)

  C．氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應

  D．Fe3+極易水解，少量FeCl3與足量Na2S溶液混合會因水解劇烈生成Fe（OH）3沉淀
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關碳及其化合物的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物

  B．因為碳的非金屬性比硅強，所以工業(yè)制備粗硅選用焦炭作氧化劑

  C．碳酸和草酸均為二元弱酸，且都不穩(wěn)定

  D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者更易水解
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關鹵素及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl氣體

  B．標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.01×1023

  C．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞

  D．用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關硫及其化合物的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫單質(zhì)與足量熱的強堿溶液反應對氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

  B．銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了的隨酸的酸性和強氧化性

  C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有 SO 2 - 4

  D．SO2氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
  組卷：45引用：1難度：0.5

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二、共4題，共64分。

• 15．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
  Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
  （1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：
  
  ①裝置D的名稱為

   

  。
  ②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為

   

  →尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。
  ③實驗前先通入一段時間N₂，其目的為

   

  。
  ④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為

   

  。
  （2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO．小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為

   

  。
  （3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
  工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO₄雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：
  步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
  步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol?L ^-1KMnO₄標準液滴定至終點，消耗標準液V₁mL；
  步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H₂SO₄，再用cmol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗標準液V₂mL。
  （4）步驟3中加入鋅粉的目的為

   

  。
  （5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為

   

  ；若步驟1配制溶液時部分Fe²⁺被氧化，則測定結(jié)果將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  組卷：153引用：4難度：0.6

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• 16．煙道氣中含氧NO、NO₂、SO₂等多種有害氣體，合理治理煙道氣中具有重要意義。
  （1）煙道氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  ΔH₁
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）  ΔH₂
  則反應：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ΔH₃=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
  （2）利用CO可將MO轉(zhuǎn)化為無害的N₂，其反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。在容積均為2L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為T₁℃、T₂℃）恒容密閉容器中，分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如表所示：
  

  t/min n（CO）/mol	0	10	20	30	40
  甲（T1℃）	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
  乙（T2℃）	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①已知T₁＞T₂，則該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②甲容器達平衡時，體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為

   

  。
  （3）對煙道氣中的CO₂進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。其反應為：2CO（g）+SO₂（g）?S（s）+2CO₂（g）。
  ①寫出該反應平衡常數(shù)表達式

   

  。
  
  ②由SO₂和CO反應生成S和CO₂的能量變化如圖甲所示，在恒溫恒容的密閉容器中進行反應，對此反應下列說法正確的是

   

  。
  a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
  b.從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
  c.達平衡后若再充入一定量CO₂，新平衡體系混合氣體中CO的體積分數(shù)增大
  d.分離出一部分S，正、逆反應速率均保持不變
  （4）用電化學法模擬工業(yè)處理對煙道氣中的SO₂。如圖乙裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能。
  ①M極發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  ②當外電路通過0.2mol電子時，質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液質(zhì)量

   

  （填“增大”或“減小”），

   

  g。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析