《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2010年單元測試卷（湖北省黃石二中）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．1934年居里夫婦用α粒子（⁴He）轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（₁₅³⁰P），開創(chuàng)了人造核素的先河：₁₃²⁷Al+₂⁴He-→₁₅³⁰P+₀¹n.下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

  B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

  C．01n是一種電中性粒子

  D．對于1530P有：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
  組卷：50引用：6難度：0.9

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• 2．兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b,則a和b的關(guān)系可能是（　　）
  ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．

  A．①②③④

  B．②③④

  C．②③

  D．③④
  組卷：67引用：11難度：0.5

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• 3．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　?。?/h2>

  A．3和17

  B．1和8

  C．1和6

  D．7和12
  組卷：129引用：24難度：0.7

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• 4．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．OH-的電子式	B．NH4Br的電子式
  C．CCl4的電子式	D．H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H
  組卷：110引用：23難度：0.9

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• 5．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　）

  A．1940K與2040Ca	B．T2O與H2O
  C．1940K與1939K	D．金剛石與石墨
  組卷：67引用：18難度：0.9

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

  B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

  C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

  D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
  組卷：260引用：38難度：0.7

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• 7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

  B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

  C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

  D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
  組卷：68引用：26難度：0.7

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二、解答題（共7小題，滿分72分）

• 22．已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
  （1）A的元素符號為

   

  ，C的氫化物的化學(xué)式為

   

  ．
  （2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設(shè)計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 23．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
  （1）B元素的名稱

   

  ；B在周期表中的位置第

   

  周期，

   

  族；
  （2）A、B形成的化合物的電子式

   

  ；
  （3）C的最高價氧化物的化學(xué)式

   

  ；
  （4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

   

  ．
  組卷：49引用：10難度：0.3

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