2021-2022學(xué)年甘肅省張掖市校際聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共20小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，每小題3分，共40分）

• 1．2022年北京冬奧會(huì)首次使用CO₂跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

  B．干冰中CO2分子間只存在范德華力

  C．冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵

  D．此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化
  組卷：61引用：3難度：0.7

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• 2．下列表達(dá)方式不正確的是（　　）

  A．H2O的電子式：

  B．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：

  C．基態(tài)s原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為：[Ar]3d44s2
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)：①BeCl₂ ②CS₂  ③白磷 ④BF₃  ⑤NF₃  ⑥H₂O₂，其中含極性鍵的非極性分子是（　?。?/h2>

  A．①④⑥

  B．②③⑥

  C．①②④

  D．③④⑤
  組卷：86引用：3難度：0.7

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• 4．反應(yīng)2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N₂H₄。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為

  B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為78N

  C．O基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為1s22s22p4

  D．NaCl的電子式為
  組卷：73引用：6難度：0.8

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• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．124gP4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

  B．78gNa2O2中所含的離子總數(shù)為4NA

  C．12g金剛石中含有的C-C鍵為4NA

  D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 6．已知元素X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸可化合生成一種鹽，基態(tài)Y原子最外層電子排布為nsⁿnpⁿ⁺²。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y

  B．X、Y均屬于p區(qū)元素

  C．X、Y的電負(fù)性：X＞Y

  D．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：X＜Y
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．晶體中有陽離子就一定有陰離子

  B．晶體中有陰離子就一定有陽離子

  C．金屬能導(dǎo)電是由于通電時(shí)金屬離子作定向移動(dòng)

  D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低
  組卷：37引用：3難度：0.6

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• 8．下列有關(guān)描述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Na＜Mg＜Ca

  B．無機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

  C．電負(fù)性：F＞N＞O

  D．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se
  組卷：7引用：2難度：0.8

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二、非選擇題：（本題共6小題，共60分）

• 25．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作為原料制備．回答下列問題：
  （1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

   

  ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

   

  （填“相同”或“相反”）．
  （2）FeCl₃中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl₃的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，其中Fe的配位數(shù)為

   

  ．
  （3）苯胺（）的晶體類型是

   

  ．
  （4）NH₄H₂PO₄中，電負(fù)性最高的元素是

   

  ；P的

   

  雜化軌道與O的2p軌道形成

   

  鍵．
  （5）NH₄H₂PO₄和LiFePO₄屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等．焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
  
  這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為

   

  （用n代表P原子數(shù)）．
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 26．銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是

   

  。
  （2）Cu可能形成金屬互化物，金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是通過

   

  測(cè)定。
  （3）配合物CuSO₄?5H₂O結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
  
  CuSO₄?5H₂O中不存在的相互作用有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．離子鍵
  B．極性鍵
  C．非極性鍵
  D．配位鍵
  E．氫鍵
  （4）將CuSO₄?5H₂O溶于水得藍(lán)色溶液，加入氨水后形成難溶物。繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出。上述實(shí)驗(yàn)可證明H₂O的配位能力

   

  NH₃（填“大于”“小于”或“等于”），難溶物溶解的離子方程式為

   

  。
  （5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu₂S兩種，它們的晶胞中S^2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體空隙中心，兩晶胞的側(cè)視圖相同如圖2所示。CuS晶胞中，有

   

  %（填具體數(shù)字）的四面體空隙填充了銅離子；若Cu₂S的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Cu₂S晶胞的密度為

   

  g?cm^-3。
  
  組卷：5引用：1難度：0.6

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