18.Ⅰ.將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
。
(2)中和熱測定實驗中,下列說法不正確的是
。
A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,求出的中和熱數值和原來不同
B.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應分三次倒入小燒杯中
C.所加NaOH溶液過量,目的是保證鹽酸完全被中和
D.裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
(3)他們記錄的實驗數據如下:
實驗用品 |
溶液溫度 |
中和熱 |
t1 |
t2 |
ΔH |
① |
50mL0.55mol?L-1NaOH溶液 |
50mL0.5mol?L-1HCl溶液 |
20℃ |
23.3℃ |
|
② |
50mL0.55mol?L-1NaOH溶液 |
50mL0.5mol?L-1HCl溶液 |
20℃ |
23.5℃ |
|
(已知:Q=cm(t
2-t
1),反應后溶液的比熱容c為4.2kJ/(℃?kg),各物質的密度均為1g?cm
-3)
①根據實驗結果計算出NaOH溶液與HCl溶液反應的中和熱ΔH=
kJ?mol
-1。
②若實驗過程中,內筒未加杯蓋,求得的中和反應反應熱數值
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
(4)裝置A中的燒瓶內固體不可選用
(填字母)。
A.堿石灰
B.燒堿
C.生石灰
D.五氧化二磷
(5)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:
B、D、E從左至右依次選擇的裝置順序為
。
(6)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應,現象為產生白煙,則C中反應的化學方程式為
。
(7)某研究小組設計了一套制備及檢驗SO
2部分性質的裝置:
實驗過程中觀察到裝置B中的現象是
,反應的離子方程式為
,C裝置證明SO
2具有
性。
(8)E中的化學反應方程式為
。
(9)D裝置的作用是
。