人教版（2019）選擇性必修1《1.2.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》2023年同步練習(xí)卷

一、選擇題

• 1．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
  ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1．
  則FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為（　　）

  A．FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ?mol-1

  B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ?mol-1

  C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1

  D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ?mol-1
  組卷：19引用：2難度：0.9

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• 2．“長(zhǎng)征三號(hào)”丙運(yùn)載火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　?。?br />N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ?mol^-1．

  A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 3．已知E_H-H=436kJ?mol^-1，E_Cl-Cl=243kJ?mol^-1，E_H-Cl=431kJ?mol^-1，則熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-QkJ?mol^-1中 Q等于（　　）

  A．-183

  B．183

  C．-862

  D．862
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 4．工業(yè)上高純硅可通過(guò)反應(yīng)：SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）制取，該反應(yīng)的ΔH為（　?。?br />

  化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
  鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

  A．+236kJ?mol-1	B．-236kJ?mol-1
  C．+412kJ?mol-1	D．-412kJ?mol-1
  組卷：17引用：2難度：0.5

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四、解答題

• 13．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol。
  （1）已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能（kJ/mol）	436	946

  則N-H鍵的鍵能是

   

  kJ/mol。
  （2）T℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生上述合成氨反應(yīng)，開(kāi)始投入1molH₂和一定量的N₂，體系中n（N₂）隨時(shí)間的變化如下表：
  

  時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5
  N2的物質(zhì)的量（mol）	0.40	0.20	0.14	0.12	0.12	0.12

  ①用H₂表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

   

  。
  ②第4min時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。（保留三位有效數(shù)字）
  ③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（用字母表示）
  a.該條件下生成0.3molH₂同時(shí)生成0.2molNH₃
  b.該條件下氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  c.該條件下混合氣體的密度保持不變
  d.c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 14．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況（298.15K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。
  
  （1）①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：

   

  。
  ②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  
  （3）根據(jù)圖乙寫(xiě)出反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti的步驟為：Ti₂→TiCl₄

  800

  ℃

  、

  A

  r

  M

  g

  Ti
  已知：
  Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ?mol^-1
  ①TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

   

  。
  ②反應(yīng)TiCl₄+2Mg

  800

  ℃

  2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是

   

  。
  組卷：20引用：5難度：0.7

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