合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol。
（1）已知下列數(shù)據(jù)：
| 化學鍵 | H-H | N≡N |
| 鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
391
391
kJ/mol。（2）T℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生上述合成氨反應，開始投入1molH2和一定量的N2，體系中n（N2）隨時間的變化如下表：
| 時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物質(zhì)的量（mol） | 0.40 | 0.20 | 0.14 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
0.195mol?L-1?min-1
0.195mol?L-1?min-1
。②第4min時NH3的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
。（保留三位有效數(shù)字）③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
。（用字母表示）a.該條件下生成0.3molH2同時生成0.2molNH3
b.該條件下氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c.該條件下混合氣體的密度保持不變
d.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
【答案】391；0.195mol?L-1?min-1；66.7%；ab
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：17引用：2難度：0.5
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1．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
2．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（3）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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