2018-2019學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)三中九年級(jí)（下）化學(xué)練習(xí)卷（2）

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列物質(zhì)的分類中不正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)：硅、水銀、金剛石

  B．堿：燒堿、消石灰、純堿

  C．鹽：硝酸銀、氯化鐵、高錳酸鉀

  D．氧化物：氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷
  組卷：94引用：4難度：0.9

  解析

• 2．判斷某溶液是酸性溶液的方案錯(cuò)誤的是（　　）

  A．滴入紫色石蕊試液呈紅色

  B．加入鎂條有氣泡產(chǎn)生

  C．滴入酚酞溶液呈無(wú)色

  D．加入碳酸氫鈉溶液有氣泡產(chǎn)生
  組卷：434引用：3難度：0.7

  解析

• 3．為了鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，可選用（　　）
  ①通二氧化碳?xì)怏w    
  ②滴酚酞試液   
  ③加少量碳酸鈉溶液   
  ④加少量氯化鋇溶液．

  A．①

  B．①②③

  C．①③

  D．①④
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色

  B．氫氧化鐵能使無(wú)色酚酞試液變紅色

  C．濃硫酸沾在皮膚上用布擦去即可

  D．堿溶液里都含有氫氧根離子
  組卷：51引用：8難度：0.9

  解析

• 5．有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．酸和堿一定含有氫元素

  B．鹽和氧化物一定含有金屬元素

  C．堿和氧化物一定含有氧元素

  D．酸和鹽一定含有非金屬元素
  組卷：69引用：26難度：0.9

  解析

• 6．用一種試劑一次性將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種無(wú)色溶液區(qū)別的是（　　）

  A．無(wú)色酚酞試液	B．二氧化碳?xì)怏w
  C．純堿溶液	D．紫色石蕊試液
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 7．某物質(zhì)既可以與酸反應(yīng)，又能與有些堿反應(yīng)，該物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．氧化銅

  B．鹽酸

  C．碳酸鈉

  D．氫氧化鈉
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題

• 21．為區(qū)別NaOH和Na₂CO₃兩種無(wú)色溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
  方案1：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液？
  方案2：分別取少許兩種溶液，各加入少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液？
  請(qǐng)回答：
  （1）該同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案有一個(gè)是正確的，該方案是

   

  ；理由是（用化學(xué)方程式表示）：

   

  ，另一個(gè)方案是不正確的，原因是

   

  。
  （2）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，區(qū)別上述兩種溶液：
  

  實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  用膠頭滴管分別吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于試管①、②中，并分別向其中滴入少量的   。	試管①：   。 試管②：   。	試管①是NaOH。 試管②是Na2CO3．理由是：（用化學(xué)方程式表示）：
  組卷：47引用：4難度：0.5

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四.計(jì)算題

• 22．利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸。
  （1）當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH

   

  7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  a、b、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是

   

  溶液，溫度最高的是

   

  溶液。
  （2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

   

  。
  （3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要有計(jì)算過(guò)程，精確到0.01%，下同）
  （4）求c點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  組卷：35引用：2難度：0.3

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