2021年天津市楊村一中高考化學模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的氣化是化學變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

  B．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏

  C．碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料

  D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．油脂的皂化反應屬于加成反應

  B．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質

  C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

  D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 3．用化學用語表示SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O中的相關微粒，其中正確的是（　　）

  A．F-的結構示意圖：

  B．水分子的比例模型：

  C．SiF4的電子式：

  D．中子數(shù)為15的Si原子： 29 14 Si
  組卷：62引用：8難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．干冰屬于原子晶體

  B．CH4分子中含有極性共價鍵，所以是極性分子

  C．所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

  D．離子鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 5．₁₃Al、₁₅P、₁₆S、₁₇Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Al元素周期表中位于第四周期第ⅢA族

  B．元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH4

  C．第一電離能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）

  D．最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，設計流程如圖1所示：
  （1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL^-1）配制500mL 1.0mol?L^-1的硫酸，需要取98%的濃硫酸

   

  mL（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有

   

  。
  （2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。
  ①裝置A中反應的化學方程式為

   

  ；D裝置起安全瓶作用，E裝置中的現(xiàn)象是

   

  。
  ②反應裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為

   

  溶液。
  （3）從圖3中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序

   

  （填序號）
  （4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O。
  實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  KMnO4溶液體積/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

  ①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是

   

  （填代號）。
  a.酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
  b.錐形瓶洗凈后未干燥          c.滴定終點時俯視讀數(shù)
  d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)為

   

  。
  
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 16．氮的化合物在生產(chǎn)實踐及科學研究中應用廣泛。
  （1）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
  2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
  NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
  （NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
  則K₃=

   

  。（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）
  （2）利用CO₂制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=akJ?mol^-1。起始時按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H₂和H₂O的物質的量如圖甲所示。
  ①a

   

  0。（選填“＞”或“＜”）
  ②下列說法正確的是

   

  。（填字母序號）
  A．使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
  B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則v_正減小，v_逆增大
  C．測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
  ③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，則

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  將

   

  （填“變大”、“不變”或“變小”）。
  
  （3）N₂H₄為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺的物質的量分數(shù)δ隨溶液pOH[pOH=-lgc（OH ^-）]變化的曲線如圖乙所示：
  ①25℃時，寫出N₂H₄在水中第一步電離方程式：

   

  ；
  ②25℃時，N₂H₄在水中的第二步電離常數(shù)值為

   

  ；
  ③工業(yè)上利用NH₃制備聯(lián)氨（N₂H₄）裝置如圖丙。試寫出其陽極電極反應式：

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析