氮的化合物在生產實踐及科學研究中應用廣泛。
（1）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
則K₃=

K

2

2

K

1

K

2

2

K

1

。（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）
（2）利用CO₂制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=akJ?mol^-1。起始時按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H₂和H₂O的物質的量如圖甲所示。
①a

＜

＜

0。（選填“＞”或“＜”）
②下列說法正確的是

A

A

。（填字母序號）
A．使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則v_正減小，v_逆增大
C．測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，則

n

（

H

2

）

n

（

C

2

H

4

）

將

減小

減小

（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）N₂H₄為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺的物質的量分數(shù)δ隨溶液pOH[pOH=-lgc（OH ^-）]變化的曲線如圖乙所示：
①25℃時，寫出N₂H₄在水中第一步電離方程式：

N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

；
②25℃時，N₂H₄在水中的第二步電離常數(shù)值為

10^-9.30

10^-9.30

；
③工業(yè)上利用NH₃制備聯(lián)氨（N₂H₄）裝置如圖丙。試寫出其陽極電極反應式：

2NH₃-2e^-+O^2-=N₂H₄+H₂O

2NH₃-2e^-+O^2-=N₂H₄+H₂O

。