2023-2024學年江蘇省南京九中高一（上）學情調(diào)研化學試卷（10月份）

單項選擇題（每小題3分，共計48分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．因海天醬油中含添加劑，“海克斯科技”惹了爭議，抖音博主“辛吉飛”是揭食品添加劑內(nèi)幕還是販賣焦慮呢？NaNO₂是一種常用的食品添加劑，它屬于（　?。?/h2>

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 2．美國對我國的芯片工業(yè)打壓層層加碼，我國科學家正在努力突破技術(shù)封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO₂+2C

  高溫

  Si+2CO↑； ②Si+2Cl₂

  高溫

  SiCl₄；③SiCl₄+2H₂

  高溫

  Si+4HCl,其中反應①和③屬于（　?。?/h2>

  A．置換反應

  B．化合反應

  C．分解反應

  D．復分解反應
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道?！氨”〉那囔F浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（　?。?/h2>

  A．光是一種膠體

  B．霧是一種膠體

  C．薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9 m～10-7 m

  D．發(fā)生丁達爾效應
  組卷：178引用：7難度：0.8

  解析

• 4．某種飲用礦泉水標簽部分內(nèi)容如圖，對此礦泉水說法正確的是（　?。?br />

  凈含量：500mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 主要成分：水 K+：1.0～27.3mg/L Mg2+：0.1～4.8mg/L Cl-：10～27.3mg/L SO 2 - 4 ：0.4～19.2mg/L

  A．該礦泉水是電解質(zhì)

  B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．硫酸鎂的電離方程式：MgSO4=Mg2++ SO 2 - 4

  D．一瓶該礦泉水最多含Mg2+：2×10-4mol
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 5．酸、堿、鹽等各物質(zhì)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH易潮解，可用于氯氣的尾氣吸收

  B．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）溶于水后形成膠體能吸附、沉淀懸浮顆粒物，可用于凈水

  C．氯氣與堿能夠反應，可將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉

  D．HClO見光易分解，可用于環(huán)境消毒
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 6．閱讀下列材料，完成6-7題。
  1774年，瑞典化學家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦（主要成分是MnO₂）混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了一種具有強烈刺激性氣味。1810年，英國化學家戴維仔細研究了這種黃綠色氣體，并將其命名為氯氣。上述反應可用于實驗室制備氯氣。較低溫度下，Cl₂遇堿轉(zhuǎn)化為Cl₂和ClO^-；較高溫度下則轉(zhuǎn)化為Cl^-和

  C

  l

  O

  -

  3

  。
  在給定條件下，下列選項所示的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe C l 2 點燃 FeCl2	B．稀鹽酸 M n O 2 加熱 Cl2
  C．SO3（g） H 2 O H2SO4（aq）	D．CaCl2（aq） C O 2 CaCO3（s）
  組卷：7引用：0難度：0.60

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非選擇題（共52分）

• 20．碘化鉀和碘酸鉀（KIO₃）在食品工業(yè)中常用作營養(yǎng)增補劑（碘值強化劑），我國從1994年起在食鹽中添加碘酸鉀作為補碘劑。
  （1）為檢驗某食鹽中所加碘強化劑是碘化鉀或碘酸鉀，現(xiàn)進行分步實驗：
  已知：Ⅰ.氧化性

  IO

  -

  3

  ＞Fe³⁺；
  Ⅱ.實驗中可選用的試劑有：FeCl₃溶液、FeSO₄溶液、淀粉溶液。
  ①補充完整檢驗食鹽中是否含有I^-的實驗方案：取少量食鹽，加水溶解，

   

  。
  ②補充完整檢驗食鹽中是否含有

  IO

  -

  3

  的實驗方案：取少量食鹽，加水溶解，

   

  。
  （2）工業(yè)可用“氯酸鉀氧化法”分兩步制備KIO₃，其中第一步反應方程式為：11KClO₃+6I₂+3H₂O

  △

  6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑。
  ①用單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  。
  ②每生成標準狀況下11.2LCl₂，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  。
  ③第二步反應時應向KH（IO₃）₂中加入的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 21．如圖所示（A中加熱裝置、C中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液。
  已知：Ⅰ.Cl₂O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂；
  Ⅱ.裝置C中反應的化學方程式為2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂。
  
  （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）裝置B中若不盛裝飽和食鹽水，也不盛裝其他任何試劑，對實驗的影響是

   

  。
  （3）三頸燒瓶需要置于冷卻裝置中，原因是

   

  。
  （4）裝置D中所得溶液應保存在棕色試劑中并避免光照。長時間不避光保存的該溶液會變質(zhì)，檢驗該溶液是否完全變質(zhì)的方法的是

   

  。
  （5）測定裝置D中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方法為：準確量取25mL裝置D中溶液，向其中加入過量的KI溶液和適量的稀硫酸，充分反應，用2.000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反應時消耗Na₂S₂O₃溶液體積為20.00mL。計算該次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度，并寫出計算過程

   

  。已知：測定過程中發(fā)生的反應為：4KI+2HClO+H₂SO₄═2I₂+2KCl+K₂SO₄+2H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析