人教版選修4《第3章 水溶液中的離子平衡》2011年單元測(cè)試卷（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）

一、單項(xiàng)選擇題

• 1．下列可用于測(cè)定溶液PH且精確度最高的是（　?。?/div>

  A．酸堿指示劑

  B．pH計(jì)

  C．精密pH試紙

  D．廣泛pH試紙
  組卷：204引用：17難度：0.9

  解析
• 2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．將水加熱，KW增大，pH不變
  組卷：1159引用：173難度：0.9

  解析
• 3．0.1mol?L ^-1NaHCO₃溶液的pH最接近于（　　）

  A．5.6

  B．7.0

  C．8.4

  D．13.0
  組卷：46引用：11難度：0.9

  解析
• 4．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/div>

  A．純堿溶液去油污

  B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

  C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

  D．濃硫化鈉溶液有臭味
  組卷：332引用：92難度：0.9

  解析
• 5．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

  B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

  C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

  D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3
  組卷：170引用：46難度：0.9

  解析
• 6．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（　　）

  A．Na2CO3溶液	B．NH4HCO3溶液
  C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液
  組卷：84引用：27難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

  A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同

  B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

  C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

  D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小
  組卷：103引用：33難度：0.7

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四、計(jì)算題

• 22．鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片．”
  （1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請(qǐng)列式表示

   

  ．
  （2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
  ①請(qǐng)通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
  ②你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D

   

  片劑”．
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 23．過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸．
  過氧乙酸含量的分析方法如下：
  準(zhǔn)確稱取0.5027g過氧乙酸試樣（含有雜質(zhì)H₂O₂），置于預(yù)先盛有40mL H₂O、5mL 3mol/L H₂SO₄溶液和2～3滴1mol/L MnSO₄溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL 20% KI溶液（反應(yīng)Ⅱ）和2～3滴（NH₄）₂MoO₄溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min,用0.1018mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），接近終點(diǎn)時(shí)加入3mL 0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并保持30s不重新顯色，為終點(diǎn)，消耗了Na₂S₂O₃ 23.61mL．
  （1）寫出與測(cè)定過程中的化學(xué)方程式Ⅰ和Ⅱ．
  （2）計(jì)算過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字）．
  （3）滴定過程中KMnO₄滴定有什么作用？
  （4）過氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解．寫出熱分解反應(yīng)方程式．
  組卷：11引用：1難度：0.1

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