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2022-2023學(xué)年河北省石家莊市高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題:本題共15小題,每小題2分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:9引用:1難度:0.7
  • 2.下列化學(xué)用語正確并能解釋相關(guān)事實(shí)的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.7
  • 3.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:61引用:1難度:0.7
  • 4.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:2難度:0.7
  • 5.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/271/5e23295d.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:30引用:3難度:0.7
  • 6.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:1難度:0.6
  • 7.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.5
  • 8.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:8引用:1難度:0.6

三、填空題:本題包括4小題,共55分。

  • 23.滴定法是化學(xué)分析的常用方法,某興趣小組利用滴定法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ.測(cè)定NaOH溶液的濃度
    操作步驟如下:
    i.用0.1000mol/L鹽酸溶液潤洗滴定管2~3次。
    ii.向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上2~3cm。
    ii.固定好滴定管,排氣泡,并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。
    iv.向錐形瓶里注入25.00mL待測(cè)NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞溶液。
    v.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),并記下滴定管液面的讀數(shù)。
    vi.??????
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。
    滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
    滴定前 滴定后
    1 25.00 0.50 20.60
    2 25.00 1.10 21.00
    3 25.00 2.20 22.20
    (1)步驟vi的操作為
     
    。
    (2)步驟v中操作滴定管的圖示如圖,正確的是
     
    (填選項(xiàng)字母)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH)=
     
    mol/L。
    (4)下列情況會(huì)使所測(cè)NaOH溶液濃度偏低的是
     
    (填選項(xiàng)字母)。
    a.錐形瓶事先用待測(cè)NaOH溶液潤洗
    b.滴定前有氣泡,滴定過程中氣泡消失
    c.未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管
    d.滴定結(jié)束后,讀取溶液體積時(shí),俯視刻度線
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測(cè)定血液中鈣的含量操作步驟如下:
    i.將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH42C2O4]晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,過濾后,將沉淀用足量稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
    ii.將i中得到的H2C2O4溶液裝入錐形瓶內(nèi),再用1.0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定,所用酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL(平均值)。
    (5)滴定過程中盛裝酸性KMnO4溶液的儀器名稱為
     

    (6)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
     

    (8)該血液中鈣的含量為
     
    mg/mL。

    組卷:60引用:1難度:0.6
  • 24.規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等,處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①LiCoO2難溶于水。
    ②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。
    Fe3+ Fe2+  Co2+
    開始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0
    沉淀完全的pH 3.7 9.6 9.0
    ③Li2CO3的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)“放電處理”有助于鋰元素在正極的回收,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy,則此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
     

    (2)“堿溶”所得濾液中大量存在的陰離子為OH-
     
    。
    (3)為提高“酸溶”的速率,可采取的措施有
     
    (任寫一條)。
    (4)“酸溶”過程中所用H2O2的量遠(yuǎn)高于理論用量,原因?yàn)?
     
    ;若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,產(chǎn)生的問題是
     
    。
    (5)“調(diào)pH”時(shí),用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為
     
    。
    (6)“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (7)“沉鋰”后,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
     
    (填“熱水”或“冷水”),理由為
     
    。

    組卷:14引用:1難度:0.6
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