2020-2021學(xué)年江蘇省宿遷市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．在第七十五屆聯(lián)合國大會一般性辯論上，“碳中和”被“高亮提及”。我國向國際社會作出“碳達峰、碳中和”的鄭重承諾，中國將提高國家自主貢獻力度，采取更加有力的政策和措施將二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，樹立了大國形象，彰顯了大國擔(dān)當(dāng)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．大力發(fā)展電動汽車、氫燃料電池汽車等新能源汽車

  B．大力支持風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展

  C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實現(xiàn)CO2的資源化利用

  D．鼓勵農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物秸稈用于做飯、冬季取暖
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 2．下列表示反應(yīng)中的相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖	B．葡萄糖分子式：C6H12O6
  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2	D．氮氣的結(jié)構(gòu)式：：N≡N
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g）+Q（g）在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（X）=0.25mol/（L?s）	B．v（Z）=0.3mol/（L?s）
  C．v（Q）=0.1mol/（L?s）	D．v（Y）=3.6mol/（L?min）
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1

  B．CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1
  組卷：30引用：5難度：0.9

  解析

• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 6．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe C l 2 點燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2

  B．S O 2 點燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．NH4Cl（s） C a （ OH ） 2 △ NH3 M g C l 2 （ aq ） Mg（OH）2

  D．Al2O3 H 2 O Al（OH）3 N a OH （ aq ） NaAlO2
  組卷：32引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 17．已知：A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，E物質(zhì)有濃郁香味，H是高分子化合物?，F(xiàn)以A為主要原料有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  （1）B的官能團名稱是

   

  ，D的官能團結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

   

  ；反應(yīng)類型

   

  。
  （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  ；反應(yīng)類型

   

  。
  （4）圖2為實驗室制取E的裝置圖：
  ①試劑a作用為

   

  ；
  ②導(dǎo)管的作用為

   

  ；
  ③分離出E物質(zhì)的方法是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 18．某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 制備綠礬粗產(chǎn)品（FeSO₄?7H₂O），設(shè)計了如圖流程：
  
  信息提示：
  ①SiO₂是酸性氧化物，難溶于水，酸浸時不反應(yīng)；
  ②Fe（OH）₂開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為6.3，Al（OH）₃開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為3.2，完全沉淀pH值約為5.0。
  回答下列問題：
  （1）“試劑a”的化學(xué)式為

   

  。
  （2）“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”步驟中是向溶液逐步加入試劑b,直至稍有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出主要反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）在“調(diào)pH至5～6”步驟中，除了H⁺與OH^-的中和反應(yīng)，另一反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）在“過濾”步驟中，需要對Al（OH）₃充分洗滌，洗滌液合并到濾液1中，目的是

   

  。
  （5）檢驗“濾液1”中部分金屬陽離子的實驗方案：取少量濾液1于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實驗現(xiàn)象依次為

   

  ，則證明含有Fe²⁺，不含F(xiàn)e³⁺，寫出該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）用制得的綠礬產(chǎn)品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥冶金等領(lǐng)域，其化學(xué)組成可表示為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?zH₂O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：
  步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
  步驟二：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體4.660g。
  步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.05000mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO₄溶液的體積為40.00mL。通過計算確定摩爾鹽中x：y的值（寫出計算過程）。
  組卷：18引用：1難度：0.5

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