2021-2022學(xué)年重慶市朝陽中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小道只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

  B．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．一定條件下，向密閉容器中充入3molH2與1molN2，使其充分混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

  D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．少量鐵粉與100mL0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O
  ②加NaOH固體
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CuO固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
  ⑧改用10mL0.1mol?L^-1的鹽酸

  A．①⑤⑦

  B．③⑦⑧

  C．②④⑥

  D．③⑥⑦⑧
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：48引用：26難度：0.7

  解析

• 4．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?3Z（g）△H=QkJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．消耗2 molX同時生成3 molZ，說明達到了平衡狀態(tài)

  B．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

  C．氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)

  D．加入少量的X，Q變大
  組卷：67引用：5難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為
  ①v（A）=0.6mol?L^-1?min^-1
  ②v（B）=0.45mol?L^-1?min^-1
  ③v（C）=0.15mol?L^-1?min^-1
  ④v（D）=0.45mol?L^-1?min^-1
  則此反應(yīng)在不同條件下進行快慢順序正確的是（　　）

  A．①＞②＞③＞④

  B．①＞②=④＞③

  C．②＞④＞③＞①

  D．②＞④＞①＞③
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列裝置或操作能達到目的的是（　?。?br />

  ①

  ②

  ③

  ④

  A．裝置①依據(jù)溶液顏色變化研究酸堿性對平衡移動的影響

  B．裝置②用于比較Cu2+和Fe3+對H2O2分解速率的影響

  C．裝置③用于測定生成的氫氣的速率

  D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共58分

• 18．已知：
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1  K₁=a
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ?mol^-1  K₂=b
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221.0 kJ?mol^-1  K₃=c
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，請根據(jù)以上反應(yīng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。該反應(yīng)的K=

   

  （用a、b、c表示）。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 19．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取50mL0.25mol?L^-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
  ②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
  回答下列問題：
  （1）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  （填字母序號，下同）。
  A.沿玻璃棒緩慢倒入
  B.分三次少量倒入
  C.一次迅速倒入
  （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  。
  a.用溫度計小心攪拌
  b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  c.輕輕地振蕩燒杯
  d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
  （4）實驗數(shù)據(jù)如表：
  

  溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ①反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），硫酸溶液和氫氧化鈉溶液密度近似為1g?cm^-3，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，溫度差平均值為

   

  ℃，該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  kJ/mol（保留一位小數(shù)）。
  ②該實驗測得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是

   

  。
  a.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)
  b.大燒杯上硬紙板沒蓋好
  c.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
  d.測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度
  （5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L0.5mol?L^-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂，則ΔH₁

   

  ΔH₂（填“＞、＜或=”）。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析