2021-2022學年遼寧省朝陽市建平實驗中學高二（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題(本題包括20小題，每題3分共60分，每小題只有一個選項符合題意。)

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式：

  B．二氧化硅的分子式：SiO2

  C．硫原子的最外層電子排布式：2s22p4

  D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 2．晶體與非晶體的本質(zhì)差別是（　?。?/h2>

  A．有無各向異性

  B．有無一定的幾何外形

  C．有無固定熔點

  D．構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列
  組卷：30引用：1難度：0.5

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• 3．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是（　　）

  A．原子半徑：a＞c＞d＞b

  B．電負性：a＞b＞d＞c

  C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

  D．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a
  組卷：133引用：13難度：0.7

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• 4．科學家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源--“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH₄?nH₂O）。其形成過程為：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（　?。?/h2>

  A．離子晶體

  B．分子晶體

  C．原子晶體

  D．金屬晶體
  組卷：90引用：15難度：0.9

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• 5．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩．請指出配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂ 的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（　　）

  A．Cu2+、NH3、+2、4	B．Cu+、NH3、+1、4
  C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、NH3、+2、2
  組卷：197引用：14難度：0.9

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• 6．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（　?。?br />

  Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
  920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

  A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

  B．在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)

  C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

  D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
  組卷：30引用：1難度：0.6

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• 7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．冰的密度比水的密度小

  B．氨氣極易溶于水

  C．SbH3 的沸點比PH3高

  D．沸點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛
  組卷：75引用：2難度：0.5

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• 8．據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF₅-CF₃，下列關(guān)于SF₅-CF₃的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中既有σ鍵也有π鍵

  B．所有原子在同一平面內(nèi)

  C．分子中并非所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．0.1 mol SF5-CF3分子中含8 mol電子
  組卷：31引用：3難度：0.6

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二、非選擇題共40分

• 23．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
  （1）在第三周期中，第一電離能大于Y的主族元素有

   

  。
  （2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為 

   

  。
  （3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

   

  。
  （4）Y與Z形成YZ₄^2-的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  （5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 24．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為

   

  ，有

   

  個未成對電子。
  （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

   

  。
  （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因

   

  。
  

  	GeCl4	GeBr4	GeI4
  熔點/℃	-49.5	26	146
  沸點/℃	83.1	186	約400

  （4）光催化還原CO₂制備CH₄反應(yīng)中，帶狀納米Zn₂GeO₄是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是

   

  。
  （5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為

   

  ，微粒之間存在的作用力是

   

  。
  （6）晶胞有兩個基本要素：
  ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。則D原子的坐標參數(shù)為

   

  。
  ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可）。
  組卷：307引用：10難度：0.5

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