當前位置： 2021-2022學年遼寧省朝陽市建平實驗中學高二（下）第一次月考化學試卷> 試題詳情

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。
（1）在第三周期中，第一電離能大于Y的主族元素有
P、Cl、Ar
P、Cl、Ar
。
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為
ZnS
ZnS
。
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是
H₂O可以和乙醇形成氫鍵
H₂O可以和乙醇形成氫鍵
。
（4）Y與Z形成YZ₄^2-的空間結構為
四面體形
四面體形
。
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
16N_A
16N_A
（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

【考點】晶胞的計算；原子結構與元素的性質；配合物與超分子．

【答案】P、Cl、Ar；ZnS；H₂O可以和乙醇形成氫鍵；四面體形；16N_A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5

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1．銀晶體的晶胞如圖所示。設銀原子的半徑為r,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質量。則下列說法錯誤的是（　　）
A．銀晶體每個晶胞中含有4個銀原子
B．銀屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)是12
C．一個晶胞的體積是16
2
r
3
D．晶體的密度是
2
M
r
3
N
A
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：45引用：1難度：0.5
解析
2．銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積．設銀原子的直徑為d,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，M表示銀的摩爾質量．則銀晶體的密度

（化成最簡）
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）基態(tài)銅原子的外周電子排布式為

。
（2）圖1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為

。若Cu₂O晶體密度為dg?cm^-3，晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N_A=

。

（3）科學家通過X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可表示如圖2。
①SO₄^2-中S原子的雜化類型為

，SO₄^2-的空間構型構型是

；
寫出一個與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學式

。
②膽礬的化學式用配合物的形式可表示為

。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為：

（設阿伏加德羅常數(shù)值N_A）
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102℃．兩個與銅離子以配位鍵結合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113℃．而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃，請分析原因

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.4
解析

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1．銀晶體的晶胞如圖所示。設銀原子的半徑為r,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質量。則下列說法錯誤的是（ ）

2．銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積．設銀原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，M表示銀的摩爾質量．則銀晶體的密度 （化成最簡）

1．銀晶體的晶胞如圖所示。設銀原子的半徑為r,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示銀的摩爾質量。則下列說法錯誤的是（　　）

2．銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積．設銀原子的直徑為d,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，M表示銀的摩爾質量．則銀晶體的密度

（化成最簡）