2018-2019學年江蘇省鹽城市田家炳中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

• 1．CO₂是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO₂含量上升的是（　?。?/h2>

  A．光合作用	B．自然降雨
  C．化石燃料的燃燒	D．碳酸鹽的沉積
  組卷：620引用：11難度：0.9

  解析

• 2．硅酸銅鋇是利用最新科學技術才合成的一種物質(zhì)，然而科學家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．難氧化

  B．難溶于水

  C．屬于硅酸鹽

  D．屬于混合物
  組卷：13引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．含78個中子的碘原子： 131 53 I

  B．氮原子的結(jié)構示意圖：

  C．Na2S的電子式：

  D．乙醇的結(jié)構簡式：C2H6O
  組卷：8引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

  D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
  組卷：1165引用：31難度：0.9

  解析

• 5．下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲灼燒碎海帶

  B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

  C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2

  D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣
  組卷：1220引用：59難度：0.7

  解析

• 6．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是（　　）

  A．溴苯中的溴（KI溶液）

  B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

  C．苯中的甲苯（溴水）

  D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
  組卷：86引用：11難度：0.7

  解析

• 7．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

  C．X、W分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同

  D．X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

三、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．NO_x（主要指NO和NO₂）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO_x是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）用水吸收NO_x的相關熱化學方程式如下：
  2NO₂（g）+H₂O（l）═HNO₃（aq）+HNO₂（aq）△H=-116.1 kJ?mol^-1
  3HNO₂（aq）═HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l）△H=+75.9k J?mol^-1
  反應3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：

   

  。
  （3）用酸性（NH₂）₂CO水溶液吸收NO_x，吸收過程中存在HNO₂與（NH₂）₂CO生成N₂和CO₂的反應。寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x生成N₂。
  ①NH₃與NO₂生成N₂的反應中，當生成1 mol N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  mol。
  ②將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖-1）。
  
  反應相同時間NO_x的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是

   

  ；當反應溫度高于380℃時，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是

   

  。
  組卷：662引用：2難度：0.5

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• 21．某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．已知：
  ①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂．
  ②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+

  C

  l

  O

  -

  3

  +3H₂O
  該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
  請回答下列問題：
  （1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

   

  ．
  ②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣
  與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

   

  g.
  （2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、

  C

  l

  O

  -

  3

  兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
  ①圖中曲線I表示

   

  離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系．
  ②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  ③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中

  n

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  n

  （

  C

  l

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  ．
  （3）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：

   

  ．
  組卷：42引用：9難度：0.5

  解析