2022年江蘇省南通市高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/11/10 15:30:2
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．我國古人曾用反應Cu2S+O2
SO2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>高溫組卷：49引用：4難度：0.7 -
2．反應（NH4）2SiF6+4NH3?H2O═SiO2↓+6NH4F+2H2O可制納米SiO2。下列說法正確的是（ ）
組卷：49難度：0.6 -
3．下列制備、干燥、收集NH3，并進行噴泉實驗的原理與裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：52難度：0.5 -
4．下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：2難度：0.7 -
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的一種單質是已知自然存在的硬度最大的物質，Y是金屬元素，其基態(tài)原子s能級上的電子數等于p能級上的電子數，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最外層電子數之和等于10.下列說法正確的是（ ）
組卷：113引用：4難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．由鉻鐵合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4?2H2O
和LiFePO4.實驗流程如圖：
（1）“酸溶”時應先向反應器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時需保持強制通風。
①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強制通風的原因是。
②其他條件相同，實驗測得相同時間內鉻鐵轉化率[×100%]、析出硫酸鹽晶體的質量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當硫酸的濃度為9～11 mol?L-1，鉻鐵轉化率下降的原因：反應的鉻鐵的物質的量原鉻鐵的總物質的量。（已知硫酸濃度大于12mol?L-1時鐵才會鈍化）
（2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol?L-1Na2S溶液，使Co2+和Ni2+轉化為CoS和NiS沉淀。當上層清液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol?L-1時，c（Co2+）=。[已知：Ksp（CoS）=1.8×10-22，Ksp（NiS）=3.0×10-21]
（3）在N2的氛圍中將FeC2O4?2H2O與LiH2PO4按物質的量之比1：1混合，360℃條件下反應可獲得LiFePO4，同時有CO和CO2生成。寫出該反應的化學方程式：.
（4）設計由沉鐵后的濾液（含Cr3+和少量Fe2+）制備Cr2O3的實驗方案：、過濾、洗滌、干燥、500℃煅燒。[已知①P507萃取劑密度小于水，萃取Fe3+時萃取率與溶液pH的關系如圖所示。②該實驗中Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。pH=12時Cr（OH）3開始溶解。實驗中須選用試劑：P507萃取劑、H2O2、NaOH溶液]組卷：84難度：0.7 -
18．研究脫除煙氣中的SO2、NO是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1
有氧條件下，NH3與NO反應生成N2，相關熱化學方程式為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）ΔH=kJ?mol-1。
②其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模擬煙氣，測得NO的去除率與溫度的關系如圖1所示。使用催化劑B，當溫度高于360℃，NO的去除率下降的原因是。
（2）O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應機理如圖2所示，該過程可描述為。
（3）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO煙氣中的SO2，其反應為SO2+CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2SO3+CO2。若吸收煙氣時同時通入少量ClO2，可同時實現脫硫、脫硝。
①脫硝的反應分為兩步。第一步：5NO+2ClO2+H2O═5NO2+2HCl.第二步：NO2和CO（NH2）2反應生成N2和CO2.第二步的化學反應方程式為。
②將含SO2、NO煙氣以一定的流速通過10%的CO（NH2）2溶液，其他條件相同，不通ClO2和通少量ClO2時SO2的去除率如圖所示。通少量ClO2時SO2的去除率較低的原因是。
組卷：148引用：4難度：0.4