2023-2024學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（一）

一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]記載：“礬石，味酸，氣寒，無毒。禁便瀉，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬的水溶液呈酸性

  B．“敷膿瘡收水”說明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂

  C．明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

  D．明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
  組卷：85引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

  A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用

  B．實驗室配制FeSO4溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉

  C．金屬焊接時，用NH4Cl溶液作除銹劑

  D．Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑
  組卷：92引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同

  B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH＜7

  C．0.1mol/L的H2S溶液比等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液的導(dǎo)電能力強

  D．25℃，pH=11的氨水與pH=3的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 4．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H₂C₂O₄?2H₂O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A． 用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

  B． 用圖2所示裝置準確稱得0.1500gH2C2O4?2H2O固體

  C． 用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡

  D． 用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 S O 2 - 4

  B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Ca2+、 NH + 4 、Cl-、 HC O - 3

  C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、 N O - 3 、Na+

  D． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、 S i O 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：77引用：6難度：0.5

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有 NH + 4 的數(shù)目為0.1NA

  B．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

  C．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA

  D．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
  組卷：39引用：5難度：0.5

  解析

二、填空題：本大題共4個小題，共58分。

• 17．滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。
  Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
  取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。
  （1）滴定過程中加入的指示劑為

   

  。
  （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  。
  （3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：
  

  滴定次數(shù)	滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL	滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL
  1	1.00	30.95
  2	2.03	29.23
  3	0.56	30.61

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為

   

  （保留4位有效數(shù)字）。
  （4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有

   

  （填序號）。
  a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗
  b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
  d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)
  Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO₃粗產(chǎn)品的純度測定。
  稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），平均消耗標準溶液的體積為VmL。
  （5）加入KI和稀H₂SO₄后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）滴定終點的現(xiàn)象為

   

  ，則產(chǎn)品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  組卷：96引用：6難度：0.4

  解析

• 18．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
  Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
  ①2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）ΔH=-akJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-bkJ?mol^-1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-ckJ?mol^-1
  （1）則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．CO₂和CH₄在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO₂和CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）  ΔH=+234kJ?mol^-1。
  （2）該反應(yīng)在

   

  （填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。
  （3）下列能判斷CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變
  B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變
  C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變
  D．CO₂和CH₄的物質(zhì)的量之比不再改變
  Ⅲ．已知CO₂催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）  ΔH＜0，設(shè)m為起始時的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。
  
  （4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為

   

  。
  （5）圖2中m₁、m₂、m₃從大到小的順序為

   

  。
  （6）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學(xué)名稱為

   

  。
  Ⅳ．工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃），主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反應(yīng)原理為：
  ①CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）
  ②CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
  一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如表所示。
  

  時間/min	0	60	120	180	240	300	360
  壓強/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

  （7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即v=

  Δ

  p

  Δ

  t

  ，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

   

  。
  （8）該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位）。
  組卷：44引用：4難度：0.5

  解析