2020-2021學(xué)年浙江省臺(tái)州市黃巖區(qū)西城中學(xué)九年級(jí)（上）第一次月考科學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/16 8:30:2
一、選擇題（本大題共15小題，共60分）
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1．下列試劑瓶應(yīng)有
標(biāo)志的是（ ?。?/h2>組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．下列過(guò)程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
4．為確認(rèn)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加的鹽酸是否過(guò)量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，所用試劑及判斷的方法不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
5．只用一種試劑就能一次性區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
6．下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式及類別中，完全對(duì)應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
7．下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（不考慮水分），其中合理的是（ ?。?
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)方案 ① 證明變質(zhì) 取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 ② 確定成分 取少量固體，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液 ③ 測(cè)定純度 取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m g固體 ④ 除去雜質(zhì) 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾 組卷：17引用：3難度：0.5 -
8．歸納和演繹是重要的科學(xué)方法。下列歸納或演繹合理的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
9．在元旦晚會(huì)上小明表演了一個(gè)魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號(hào)為ABCDEF六只燒杯（裝有少量不同試劑）中倒“水”，結(jié)果A杯無(wú)色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍(lán)墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍(lán)色果凍．則寶壺中的“水”可能是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
10．燒杯中盛有X溶液，逐漸加入（或通入）物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組是（ ）組卷：3引用：1難度：0.5 -
11．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ?。?
陰離子 陽(yáng)離子 OH- Cl- … … … Fe2+ 不 ① … … … 組卷：1引用：3難度：0.5
三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共9小題，每空3分，共45分）
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32．科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銅鐵合金的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分4次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄如下表：
請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）上述表格中m的值為實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸質(zhì)量（克） 20 20 20 20 充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（克） m 14.4 12.0 12.0 。
（2）此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）上述四次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完的是哪次。
（4）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）組卷：3引用：1難度：0.5 -
33．將兩只燒杯中倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），并分別放在天平的兩個(gè)托盤中，此時(shí)指針對(duì)準(zhǔn)分度盤中央刻度線?，F(xiàn)在兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的CaCO3和Na2CO3，反應(yīng)結(jié)束后燒杯中固體物質(zhì)都有剩余。
請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后天平指針指向（選填“中央刻度線左邊”、“中央刻度線右邊”或“中央刻度線”，并說(shuō)明理由。組卷：1引用：1難度：0.5