2020-2021學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市蓮花中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）

• 1．下列屬于未來新能源的是（　?。?BR>①天然氣   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽(yáng)能   ⑥生物質(zhì)能   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：23引用：4難度：0.9

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• 2．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　　）

  A．“四中子”的粒子不顯電性

  B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

  C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

  D．第二種粒子的化學(xué)式為O4
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為1的氫原子： 2 1 H

  B．HCl的電子式：

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．CH4的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 4．下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl溶于水時(shí)要破壞離子鍵

  B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物

  C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物

  D．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 6．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，推測(cè)SiH4分子也是正四面體結(jié)構(gòu)

  B．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，推測(cè)CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

  C．Cl2能與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，推測(cè)F2與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2

  D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 7．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br/>①工業(yè)合成氨
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③水蒸氣變成液態(tài)水
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤Na在Cl₂中燃燒
  ⑥食物腐敗
  ⑦濃H₂SO₄稀釋。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．②③④⑤

  C．①②⑤⑥

  D．①②⑤⑥⑦
  組卷：30引用：4難度：0.7

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二、填空題（5小題，共52分）

• 20．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定，試回答下列問題：
  （1）在本實(shí)驗(yàn)中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒等儀器外，還需用到的一種玻璃儀器名稱為

   

  ，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是

   

  ，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則求得的中和熱數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：（已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），又假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³）
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.3
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.4	20.6	23.8

  依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=

   

  （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  （3）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol（常溫下中和熱的數(shù)值）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

   

  。（填字母）
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
  c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
  （4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.6

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• 21．硼酸（H₃BO₃）為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）H₃BO₃中B元素的化合價(jià)為

   

  ，其在元素周期表的位置是

   

  。
  （2）已知：A（OH）₃+H₂O?[Al（OH）₄]^-+H⁺，H₃BO₃的電離方程式為

   

  。酸性：H₃BO₃

   

  （填“＞”或“＜”） Al（OH）₃。
  （3）H₃BO₃受熱分解得到的B₂O₃和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）H₃BO₃可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH₄．涉及的主要反應(yīng)為：
  I．H₃BO₃+3CH₃OH→B（ OCH₃）₃+3H₂O
  II．B（OCH₃）₃+4NaH→NaBH₄+3CH₃ONa
  ①“反應(yīng)I”的類型為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
  ②NaH的電子式為

   

  。
  ③在堿性條件下，NaBH₄與CuSO₄溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B（OH）₄]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

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