2020-2021學年北京市石景山區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。（每小題3分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應中的能量變化是以物質變化為基礎的

  B．化學反應既遵守質量守恒定律，也遵守能量守恒定律

  C．化學能與電能的直接轉化需要通過氧化還原反應在一定的裝置中才能實現(xiàn)

  D．原電池是將電能轉化為化學能的裝置，電解池是將化學能轉化為電能的裝置
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 2．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1065引用：127難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

  B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

  C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

  D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
  組卷：619引用：44難度：0.9

  解析

• 4．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的△H＞0

  B．過程b使用了催化劑

  C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

  D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為放熱反應
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列應用與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．純堿溶液去油污

  B．明礬做凈水劑

  C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

  D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+
  組卷：61引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A． 將NO2球浸泡在冷水和熱水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  組卷：846引用：32難度：0.9

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二、非選擇題（共58分）

• 18．工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可用于物質的合成與純化等。
  （1）二氧化碳和木炭還原法是工業(yè)制備CO的方法之一，利用如圖1關系計算：C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH=

   

  。
  
  （2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容積不變的密閉容器中，使CO和H₂S發(fā)生下列反應并達到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH＜0。
  ①若反應前CO物質的量為10mol,達到平衡時CO的物質的量為8mol,且化學平衡常數(shù)為0.1，下列說法正確的是

   

  。（填字母）
  a.通入CO后，正反應速率逐漸增大
  b.反應前H₂S物質的量為7mol
  c.達到平衡時CO的轉化率為80%
  ②在圖2中畫出在不同溫度下達到化學平衡時，H₂S的轉化率隨溫度變化圖

   

  。
  ③在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10mol CO和10mol H₂S，平衡時測得CO的轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）羰化冶金工藝是氣化冶金技術的重要分支，其原理是利用Ⅷ族過渡金屬與一氧化碳反應，生成易揮發(fā)的碳基化合物進行分離提取金屬的一種方法。以某鎳合金為原料的羰基工藝流程如圖3所示。（已知Cu、Au位于ⅠB族）
  “熱交換”步驟涉及的反應有：
  Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
  Ⅱ．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）
  Ⅲ．14CO+Ni₃S₂?3Ni（CO）₄+2COS
  Ⅳ．2COS+4Cu═2CO+2Cu₂S
  ①溫度不變時提高反應Ⅰ中Ni（CO）₄的產率，可采取的措施

   

  。（答一條即可）
  ②Ni（CO）₄的沸點為：43℃，其分解溫度也只有60℃，F(xiàn)e（CO）₅的沸點為：106℃，精餾的溫度應控制在

   

  ℃。
  ③實際生產中要調整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 19．為探究鋅和FeCl₃溶液的反應，室溫下某小組同學進行了如下實驗。
  （1）配制1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH約為0.70，即c（H⁺）=0.2mol?L^-1。
  ①從反應條件考慮，影響FeCl₃水解平衡的因素有

   

  、

   

  。（答兩點）
  ②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀釋，鹽的水解程度

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）小組同學利用上述FeCl₃溶液探究其與鋅粉的反應。
  向500mL FeCl₃溶液中加入65g鋅粉，實驗現(xiàn)象記錄如下：
  ?。畬嶒炃捌?，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；
  ⅱ．隨著反應的進行，觀察到瓶底產生紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；
  ⅲ．15分鐘后溶液中產生大量氣泡；
  ⅳ．……
  ①經實驗確認“實驗前期”溶液中有Fe²⁺生成，確認有Fe²⁺的實驗操作和現(xiàn)象是

   

  ，結合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因

   

  。
  ②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe（OH）₃常溫下的溶度積常數(shù)為2.8×10^-39，請寫出Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡表達式

   

  ，試從K_sp-Q關系角度結合具體數(shù)值分析反應開始c（H⁺）=0.2mol?L^-1時，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因

   

  。
  ③結合離子方程式解釋反應過程中氣泡變化的原因

   

  。
  （3）鋅和FeCl₃溶液反應后溶液中Cl^-濃度的測定。
  用cmol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定反應后溶液中的Cl^-，采用K₂CrO₄為指示劑，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現(xiàn)操作如下：
  ?。源姿崂w維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調節(jié)水樣pH在6.5～10.5；
  ⅱ．取10.00mL水樣，加入K₂CrO₄溶液作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液VmL。
  ①滴定時，AgNO₃標準溶液應加到

   

  （填玻璃儀器名稱）中。
  ②鋅和FeCl₃溶液反應后溶液中Cl^-濃度為

   

  （用含c的代數(shù)式表示）mol?L^-1
  ③已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （黃色）+H₂O?2H⁺+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （橙色），解釋滴定時調節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因

   

  。
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析