22.某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中制取Cl
2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
(2)根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸,相關(guān)現(xiàn)象是
。
(3)H處裝置的作用是
。
(4)實(shí)驗(yàn)室需要用12mol/L的濃鹽酸來(lái)配制90mL6mol/L的鹽酸,需該濃鹽酸的體積為
mL。
為探究NaCl對(duì)Cl
2溶解性的影響,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知Cl
2在常溫下溶解度為0.0921mol?L
-1。測(cè)定不同濃度NaCl溶液中的Cl
2溶解度,結(jié)果如下:
c(NaCl)/(mol?L-1) |
0.50 |
1.00 |
2.00 |
3.00 |
4.00 |
5.00 |
6.00 |
Cl2溶解度/(mol?L-1) |
0.0658 |
0.0580 |
0.0490 |
0.0416 |
0.0385 |
0.0362 |
0.0362 |
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),NaCl溶液濃度大于
mol?L
-1時(shí),增加NaCl溶液濃度對(duì)Cl
2溶解度變化無(wú)明顯影響。
(6)為進(jìn)一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl
2溶解度,取三支試管,分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na
2SO
4溶液,通入足量Cl
2后,測(cè)定Cl
2溶解度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
1 |
2 |
3 |
實(shí)驗(yàn)裝置 |
|
|
|
Cl2溶解度/(mol?L-1) |
0.0490 |
0.0665 |
0.0800 |
①a=
,c=
。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以得到的結(jié)論是
。
③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是
。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:食鹽水中能夠降低Cl
2溶解度的微粒有
。
(7)有同學(xué)認(rèn)為H
+會(huì)減弱NaCl溶液降低Cl
2溶解度的效果。為驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為
。