2023-2024學(xué)年福建省福州市屏東中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/23 13:0:1
一、單選題（每小題4分，共40分）
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1．“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列制備過程最符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.8 -
2．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該有機物（ ?。?/h2>組卷：13引用：2難度：0.6 -
3．我國科學(xué)家李亞棟、錢逸泰等利用以下反應(yīng)原理合成了金剛石。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?br />CCl4+4Na
4NaCl+C（金剛石）Ni-Co-Mn,Au700℃高壓釜中組卷：19引用：2難度：0.7 -
4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
配制FeCl3溶液 除去苯中溶解的溴 加熱熔融NaOH固體 制備NH3并測量其體積 組卷：12引用：5難度：0.7
二、非選擇題4題，共60分
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13．甲醇既是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔燃料。利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41kJ?mol-1
回答下列問題，
（1）已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH3=-99kJ?mol-1，則ΔH1=kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行的條件是。
（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑（Cat1，Cat2）下反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性甲醇的選擇性=×100%隨溫度的變化如圖所示：n（CH3OH）n（CO）+n（CH3OH）
①由圖可知，催化效果：Cat1Cat2（填“＞”“＜”成“=”）。
②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因：。
（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ。
①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是（填標(biāo)號），
A．高溫高壓
B．低溫高壓
C．高溫低壓
D．低溫低壓
②可證明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填標(biāo)號）。
A．c（CO）：c（H2O）=1：1
B．混合氣體的密度不再變化
C．體系的壓強不再變化
③若達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）我國科研人員將CO2和H2在Na-Fe3O4/HZSM-5催化下轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，催化劑中的Fe3O4可用電解法制備，電解時以Fe作（填“陽”或“陰”）極，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸。則鐵電極的電極反應(yīng)式為。組卷：11引用：1難度：0.5 -
14．南京郵電大學(xué)課題組合成一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)G．G的一種合成流程如圖所示，回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是。A→B的反應(yīng)類型是。
（2）溴乙烷難溶于水，而C（2-溴乙醇）能與水互溶，其原因是。
（3）寫出B→D的化學(xué)方程式：。
（4）已知：吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為
，其氮原子的雜化方式為：，分子中所含原子的電負(fù)性從大到小順序為：。吡啶具有芳香性和弱堿性。在B→D中，吡啶的作用是。
（5）A→B的另一產(chǎn)物可能是（填標(biāo)號）。
a.SO3
b.H2SO3
c.SO（OH）Cl
d.SO3和HCl
（6）T是A的同分異構(gòu)體，T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種（不包括立體異構(gòu)）。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②與鈉反應(yīng)生成H2
③羥基連接在雙鍵的碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1：1：4的結(jié)構(gòu)簡式為。組卷：10引用：1難度：0.5