2015-2016學年陜西省西安鐵一中高一（上）開學化學試卷

一、選擇題（共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分）

• 1．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

  B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

  C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

  D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
  組卷：365引用：55難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2則△H1＜△H2
  組卷：23引用：9難度：0.9

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• 3．下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　?。?/div>

  A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：342引用：61難度：0.9

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• 4．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

  D．化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：897引用：156難度：0.7

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• 5．對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（　?。?/div>

  A．升高溫度	B．使用催化劑
  C．改變體系壓強	D．改變各組分濃度
  組卷：114引用：10難度：0.9

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• 6．有關(guān)化學反應的說法中，正確的是（　?。?/div>

  A．自發(fā)反應都是放熱反應

  B．自發(fā)反應都是熵增大的反應

  C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

  D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
  組卷：186引用：12難度：0.9

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• 7．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是（　?。?br />①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸．

  A．⑤

  B．①②⑥

  C．②⑤⑥⑦

  D．①③④⑤⑥
  組卷：393引用：17難度：0.9

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• 8．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

  B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

  C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

  D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3
  組卷：170引用：46難度：0.9

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• 9．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/div>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊試液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
  組卷：516引用：114難度：0.7

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二、填空題

• 26．如圖中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
  ①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  ②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為

   

  L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
  組卷：10引用：2難度：0.3

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四、標題

• 27．（1）電池反應通常是放熱反應．下列反應在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是

   

  （填序號）．
  A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
  B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
  C．CaC₂（s）+2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
  D．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
  （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設(shè)計一個電池，其負極電極反應式為：

   

  ．
  （3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

   

  ；
  ②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為

   

  ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K₂SO₄溶液．
  ①該電解槽的陽極反應式為

   

  ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
  ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為

   

  ；
  ③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

   

  ．
  
  組卷：13引用：2難度：0.5

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